Termoquímica

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H⁰, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C_(grafita) → C_(diamante) ∆H⁰ = + 2,1 kJ/mol de C

b) I_(g) → ½ I_2(g) ∆H⁰ = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ_(g) → Cℓ_(g) ∆H⁰ = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

• C grafita

• I(g)

• Cl(g)

• Os reagentes Cgrafita e Cl(g)

(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H_2(g)+ ½ O_2(g) →H₂O_(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe_(s)+ 3/2 O_2(g)→Fe₂O_3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al_(s)+ 3/2 O_2(g)→Al₂O_3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C_(grafite)+ O_2(g)→ CO_2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g)+ H₂O_(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

• I

• II

• III

• IV

• V

Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• A variação de entalpia é maior que zero.

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa. Pode-se afirmar que:

• as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

• as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

• a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

Dada a equação abaixo:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –900 kJ/mol

Pode se afirmar:

• É uma reação de combustão e endotérmica.

• É uma reação de neutralização e exotérmica.

• É uma reação de combustão e exotérmica.

• É uma reação de combustão e absorte 900 kJ

Analise o diagrama fornecido:

A + B → C + D

Assinale a alternativa correta:

• A energia de ativação do processo tem o valor de 250 KJ.

• A energia dos reagentes é igual a 120 KJ.

• A energia referente ao complexo ativado é igual a 120 KJ.

• A energia dos produtos é igual a 120 KJ.

• Todas as afirmativas estão erradas.

O diagrama fornecido a seguir se refere à combustão da substância etanol:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

• A representa o complexo ativado.

• B representa a energia de ativação.

• C representa a formação do produto.

• A reação representada é endotérmica

• A representa a energia de ativação.

O gráfico representa a reação:

X + Y → Z

Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente,

• + 50 e 20.

• + 15 e 45.

• + 30 e 20.

• + 5 e 20.

• + 25 e 55.

Considerando o diagrama da reação genérica A + B → C + D, fazem-se as afirmações:

I. a reação é exotérmica.

II. o ΔH da reação direta é igual a –15 kcal/mol.

III. a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.

IV. a reação direta ocorre com liberação de calor.

São corretas, somente:

• I, II e IV.

• I e III.

• III e IV.

• II e IV.

• I e II.

Determine o calor de combustão (ΔH^o) para o metanol (CH₃OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

• ΔHº = + 638,1 kJ.mol^-1

• ΔHº = -396,3 kJ.mol^-1

• ΔHº = - 638,1 kJ.mol^-1

• ΔHº = + 396,3 kJ.mol^-1

• ΔHº = - 874,3 kJ.mol^-1