(0.6 puntos) Los compuestos metano (masa molar: 16,04 g/mol) y n-heptano (masa molar: 100.21 g/mol) ebullen a -161.6 °C y 98.42 °C, respectivamente. En términos de las fuerzas intermoleculares explique la diferencia en los puntos de ebullición de estos compuestos (envíe su respuesta por otro medio, puede escribir cualquier cosa aquí para avanzar).
Parcial # 1 QII - Solubilidad

Quiz
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Chemistry
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University
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Anyela Marcela Ríos Ríos
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10 questions
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1.
OPEN ENDED QUESTION
15 mins • 1 pt
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2.
OPEN ENDED QUESTION
15 mins • 1 pt
(0.6 puntos) Analice las estructuras de las moléculas dadas a continuación e indique cuales de ellas son muy solubles en agua; cuáles son solo ligeramente solubles en agua; y cuales son insolubles en agua. Justifique sus respuestas (envíe su respuesta por otro medio, puede escribir cualquier cosa aquí para avanzar).
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3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 1 pt
(0.5 puntos) El gráfico presenta una curva de solubilidad de una sal AX2. Cuando una solución acuosa saturada de AX2 a 60 °C que contiene 50 g de agua se enfría a 30 °C, cuáles son, en gramos, la masa de sal cristalizada y la masa que queda en solución? (envíe sus cálculos)
15 y 20
40 y 30
20 y 15
30 y 40
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
(0.2 puntos) En la carbonatación de una gaseosa, cuales son las condiciones en las que se debe disolver el gas carbónico en la bebida?
Presión y cualquier temperatura
Presión y temperatura elevadas
Presión y temperaturas bajas
Baja presión y elevada temperatura
Alta presión y baja temperatura
5.
MULTIPLE SELECT QUESTION
5 mins • 1 pt
(0.4 puntos) Analice el siguiente gráfico e identifique los enunciados correctos.
La sustancia más soluble en agua a 40 °C es KNO3
La sustancia que presenta menor variación en la solubilidad entre 30 y 80 °C es el NaCl
La solubilidad de cualquier sólido aumenta con el incremento de la temperatura de la solución
La mezcla de 50 g de NH4Cl con 100 g de agua a 70 °C resultará en una solución insaturada.
Una solución preparada con 80 g de KNO3 en 100 g de agua, a 40 °C, presentará sólido en el fondo del recipiente
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
(0.3 puntos) Cuál es la concentración molar del oxígeno en agua a 25°C para una presión parcial de 0.22 atm?. La constante de la ley de Henry para el oxígeno es de 1.3x 10-3 mol/L.atm (envíe sus cálculos).
2.86x10-4 mol/L
1.86x10-4 mol/L
1.3x10-4 mol/L
7.
OPEN ENDED QUESTION
15 mins • 1 pt
(1.0 punto) Calcule la presión de vapor, la disminución de la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica de 277.8 mL de una disolución de sacarosa que contiene 50 g de sacarosa y 250 g de agua. (peso molecular de la sacarosa: 342.3 g/mol; La presión de vapor del agua a 25°C es de 23.76 mmHg; Kf del agua: 1.86 °C/m; Kb agua: 0.51°C/m; R: 0.0821 L·atm/K·mol; Temperatura de ebullición del agua: 100°C; punto de congelación del agua: 0 °C).
(envíe sus cálculos y escriba cualquier cosa aquí para avanzar)
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