ikatan ionik

Pernyataan berikut tentang pembentukan ikatan ionik

• Energi ionisasi untuk membentuk kation salah satu atom unsur harus melepas satu atau dua elektron (jarang ada tiga elektron) tanpa memerlukan banyak energi

• Afinitas elektron untuk membentuk anion harus lebih unggul (favourable) ditinjau dari pertimbangan energi. Atom harus menerima satu atau dua elektron tanpa memerlukan banyak energi

• Ikatan ionik banyak dijumpai pada senyawa dari logam golongan 1, 2, sebagian 3 dan beberapa logam transisi dengan biloks rendah dan non logam golongan halogen, oksigen dan nitrogen

• Energi kisi pembentukan kisi kristal tidak diperhitungkan

Karakteristik senyawa ionik

• Larut dalam pelarut non polar

• Mempunyai konduktivitas listrik sangat rendah dalam wujud padatan, tetapi penghantar listrik yang baik dalam wujud leburan

• Memiliki titik leleh tinggi

• Sangat keras tetapi rapuh

Semakin kecil ukuran ion berarti semakin terpusat muatannya, sehingga titik leleh semakin ...

• tinggi

• rendah

• tidak berpengaruh

• tidak stabil

Kalsifikasi kristal dari tipe ikatan dilihat berdasarkan ...

• massa jenis

• tekanan uap larutan

• titik didih

• titik leleh

Berikut merupakan cacat pada kristal, kecuali ...

• kekosongan

• interstitial

• overload kisi

• pengotoran

Energi Kisi

• Energi kisi merupakan entalpi pembentukan senyawa ionik dari ion-ion dalam fase gas

• Energi kisi bervariasi terhadap jarak antar ion dalam kristal dan terhadap muatan ion

• Semakin dekat ion-ion berpisah dan semakin kecil muatan ion maka semakin kecil energi kisinya

• Semakin dekat ion-ion bergabung dan semakin besar muatan ion maka semakin besar energi kisinya

Perhitungan energi kisi dimulai dari ...

• Besarnya ukuran rongga trigonal dalam sebuah kisi kemas rapat anion dapat ditentukan dengan mudah

• perhitungan entalpi pembentukan senyawa ionik padatan dari kumpulan gas-gas penyusun ion bersangkutan

• Perbedaan jari-jari ionik dengan jari-jari van der waals terletak pada perbedaan pada gaya tolak

• Bila dua atom gas dibawa bersama dengan tanpa energi kinetik pemisah, maka keduanya akan tetap terlekat bersamaan

suatu pendekatan yang digunakan untuk menganalisis energi reaksi disebut ...

• Energi Kisi

• Perhitungan jari-jari ion

• Siklus Born Haber

• Tetapan Madelung

Aturan dalam penentuan siklus

• ∆HEA selalu positif, tetapi biasanya relatif kecil ketimbang besar-besaran yang lain dan tidak besar variasinya untuk berbagi senyawa

• ∆HEA halogen selalu eksotermik, tetapi untuk chalcogen endotermin karena gaya tarik inti yang lebih kuat terhadap elektron kedua dalam ion X-

• ∆HIE selalu positif (endotermik) dan nilainya besar

• ∆HA selalu positif, tetapi biasanya relatif kecil ketimbang besar-besaran yang lain dan tidak besar variasinya untuk berbagi senyawa

Diketahui data berikut:

ΔHf (entalpi pembentukan) NaCl = -411 kJ/mol

ΔHvap (entalpi penguapan) Na (s) →Na (g) = -108 kJ/mol

-1/2 ΔHdis (entalpi atomisasi) Cl2 (g) →2Cl (g) = -121 kJ/mol

-ΔHEA (afinitas elektron) Cl (g) + e →Cl- (g) = 349 kJ/mol

-ΔHIE (energi ionisasi) Na (g) →Na+ (g) + e = -496 kJ/mol

maka harga Uo sebesar ...

• -787 kJ/mol

• +787 kJ/mol

• -877 kJ/mol

• +877 kJ/mol