force des acides

La dissolution de l'acide nitrique HNO₃ (acide fort) mène à une solution contenant principalement :

• les ions nitrates NO₃^- et oxonium H₃O⁺

• l'acide nitrique HNO₃

• l'acide nitrique, les ions nitrate et oxonium

La dissolution dans l'eau d'une quantité n₀ d'ion éthanolate (base forte de formule CH₃CH₂O^-) mène à une solution contenant :

• l'ion éthanolate en quantité n₀

• l'éthanol et l'ion oxonium, chacun en quantité n₀

• l'éthanol et l'ion hydroxyde, chacun en quantité n₀

La constante d'acidité Ka du couple Acide/Base est la constante d'équilibre de la réaction d'équation :

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A l'équilibre de la réaction de l'acide d'un couple noté Acide/Base avec l'eau, la loi de l'équilibre (constante d'acidité) s'écrit :

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L'acide méthanoïque HCOOH est un acide faible plus fort que l'acide éthanoïque CH₃COOH, car :

• pKa (HCOOH/HCOO^-) < 7

• pKa (HCOOH/HCOO^-) < pKa (CH₃COOH/CH₃COO^-)

• pKa (HCOOH/HCOO^-) > pKa (CH₃COOH/CH₃COO^-)

• D, la réponse D