QUÍMICA 8VO GRADO REACCIONES QUÍMICAS

Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es:

• A. El tipo de energía utilizada para que éste sea posible;

• B. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen;

• C. Las cantidades de materia que entran a combinarse;

• D. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.

Teniendo en cuenta que la reacción de síntesis es representada por la siguiente formula: A+ B ----> C ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor una reacción de síntesis?

• H2 + O2 → H2 O

• H2 O → H2 + O2

• Zn + HCl → ZnCl2 + H2

• HgO (s) → Hg (l) + O2 (g)

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Cuando en cierta reacción química es necesaria la absorción de energía para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo:

• Endotérmica

• Síntesis

• Exotérmica

• Catalizadora

Cuando en cierta reacción química es visible la expulsión de energía que bien puede ser expresada en forma de calor, se denomina dicha reacción como:

• Endotérmica

• Síntesis

• Exotérmica

• Catalizadora

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Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

• HgO → Hg + O2

• Zn + HCl → ZnCl2 + H2

• Mg + CuSO4 → MgSO4 (ac) + Cu

• H2 + O2 → H2 O

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La mama de Carlos luego de realizar el almuerzo baja la olla de la sopa a esperar que se enfríe un poco, Carlos con su curiosidad va y toca la olla y se quema la mano, el anterior ejemplo demuestra que se puede presentar una reacción:

• Exotérmica

• Endotérmica

• Simple

• Adición

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Se conocen como la representación por medio de símbolos o elementos químicos de las reacciones químicas:

• Reacción química

• Síntesis química

• Descomposición química

• Ecuación química

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La siguiente reacción H2 + O2 → H2 O Ejemplifica un tipo de ecuación conocida como:

• Descomposición

• Síntesis

• Desplazamiento simple

• Doble desplazamiento

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Determina en la siguiente ecuación química quienes son los reactivos (R) y quienes los productos (P):

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

• R: MgSO4 + Cu y P: Mg + CuSO4

• R: MgSO4 y P: Cu

• R: Mg + CuSO4 P: MgSO4 + Cu

• R: Mg + Cu y P: MgSO4 + CuSO4

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Cuando en cierta reacción química es necesaria la absorción de energía para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo:

• Endotérmica

• Desplazamiento

• Exotérmica

• Ebullición

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