BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA

Se hacen reaccionar 100 lb de hidróxido de estaño II con 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza obteniéndose como productos: cloruro férrico, oxido salino de estaño y agua a)Formular e igualar la ecuación por el método ion – electrón

• 36 : 2 ==> 1 : 12 : 36

• 34 : 1 ==> 1 : 13 : 36

• 36 : 2 ==> 2 : 12 : 36

• 36 : 1 ==> 1 : 12 : 36

Se hacen reaccionar 100 lb de hidróxido de estaño II con 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza obteniéndose como productos: cloruro férrico, oxido salino de estaño y agua d) Cual es el peso equivalente gramo del agente oxidante

• Peq - g = 21,14

• Peq- g = 31,56

• Peq- g = 14,77

• P eq - g = 18,25

Se hacen reaccionar 100 lb de hidróxido de estaño II con 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza obteniéndose como productos: cloruro férrico, oxido salino de estaño y agua c) ¿Que masa de cloruro férrico del 90% de pureza se produce si el rendimiento de la reacción es del 20%

• 399,6 g

• 197,6g

• 328,5 g

• 299,4 g

Se hacen reaccionar 100 lb de hidróxido de estaño II con 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza obteniéndose como productos: cloruro férrico, oxido salino de estaño y agua b) Determine la masa del reactivo limitante

• Hidroxido estañico con 17546 g

• Perclorato ferrico con 45,360 g

• Perclorato ferrico con 18144 g

• hidroxido estañico con 43,225 g

Al reaccionar 2 gramos de oxido crómico del 90% de pureza, con 4 gramos de nitrato de potasio del 85% de pureza, en exceso de una solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ml , se obtiene cromato de potasio, amoniaco y agua a) Igualar la reacción por el método ion electrón

• 4 : 4 : 13 ==> 8 : 3 : 2

• 4 : 3 : 12 ==> 8 : 3 : 3

• 4 : 3 : 13 ==> 8 : 3 : 2

• 4 : 3 : 13 ==> 8 : 2 : 2

Al reaccionar 2 gramos de oxido crómico del 90% de pureza, con 4 gramos de nitrato de potasio del 85% de pureza, en exceso de una solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ml , se obtiene cromato de potasio, amoniaco y agua d) Si el exceso de la solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ ml es del 40% ¿Qué volumen de esta solución se requiere?

• V = 3, 19 ml de hidróxido de potasio

• V = 2,225 ml de hidróxido de potasio

• V = 3,05 ml de hidróxido de potasio

• V = 4,19 ml sol. de hidróxido de potasio

Al reaccionar 2 gramos de oxido crómico del 90% de pureza, con 4 gramos de nitrato de potasio del 85% de pureza, en exceso de una solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ml , se obtiene cromato de potasio, amoniaco y agua c) Determinar la masa de cromato de potasio que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 85%

• 4,567 g de cromato de potasio

• 3,905 g de cromato de potasio

• 2,973 g de cromato de potasio

• 2,546 g cromato de potasio

Al reaccionar 2 gramos de oxido crómico del 90% de pureza, con 4 gramos de nitrato de potasio del 85% de pureza, en exceso de una solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ml , se obtiene cromato de potasio, amoniaco y agua b) Determinar la cantidad de reactivo en exceso que no reacciona

• 2,413 g

• 3,225 g

• 3,456 g

• 1,986 g

Al reaccionar 2 gramos de oxido crómico del 90% de pureza, con 4 gramos de nitrato de potasio del 85% de pureza, en exceso de una solución de hidróxido de potasio del 60% en masa y densidad 1,2 g/ml , se obtiene cromato de potasio, amoniaco y agua e) ¿Cuál es el rendimiento teórico en amoniaco?

• 0,15 g amoniaco

• 0,25 g amoniaco

• 0,35 g amoniaco

• 0,30 g de amoniaco