PRUEBAS SABER 11

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama...

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿Cómo clasificaría al acero?

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

Un bloque de hielo seco, CO₂ sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad del CO₂. Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO₂ disminuye porque...

• La masa de CO2 disminuye.

• La distancia entre partículas y el volumen aumentan.

• La distancia entre partículas disminuye.

• La distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.

Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo con el tipo de mezclas que son. Al buscar, encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado, al separar las sustancias, ¿Qué tipos de mezclas son la sustancias 1 y 2?

• La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.

• La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• Ambas sustancias son mezclas homogéneas.

• Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.

La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H₂O).

¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H₄ y O_2

• H₄ y O₄

• H₂ y O₂

• H₂ y O₄

Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P₄ con 210 g de Cl₂, ¿Cuál es el reactivo límite?

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl_2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P₄, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂.

C₂H₆ - De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

• 2 moléculas de C.

• 1 mol de H.

• 2 átomos de C.

• 2 moles de C.

Las partículas representadas en el esquema conforman

• Un átomo.

• Un elemento

• Un compuesto.

• Una mezcla.

En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación:

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de

• 1 - penteno.

• 2 - metíl - 2 - butanol.

• 2,2 - dimetíl hexano.

• 3 - propanona.

Los ácidos carboxílicos se disuelven en soluciones acuosas de NaOH formando sales. La reacción producida se representa en la siguiente ecuación general Al mezclar una sal de sodio con HCl se produce el ácido orgánico del cual se deriva la sal y NaCl.

De acuerdo con esta información, los productos de la reacción de HCl con acetato de sodio (CH₃ - COONa) son NaCl y

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De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 oles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• Los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

• El calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

• Se formarán 13 moles de hidrógeno.

• Se formará un mol de hidróxido de calcio.