Study Guide3

¿Qué afirmación es verdadera para la reacción representada por esta ecuación?

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

• 1 gramo de CH4 es necesario para reaccionar con 2 gramos de O2

• 1 gramo de CH4 es necesario para reaccionar con 4 gramos de O2

• 1 mol de CH4 es necesario para reaccionar con 2 moles de O2

• 1 mol de CH4 es necesario para reaccionar con 4 moles de O2

Dada la ecuación de equilibrio para la combustión del gas de cocina butano:

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)

Si se colocan 5 moles de gas butano en un recipiente de reacción con 25 moles de gas oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, ¿cuál es el reactivo limitante?

• Butano

• Oxígeno

• Dióxido de carbono

• Agua

Las emisiones de dióxido de azufre (SO2) de las chimeneas se reducen mediante un mecanismo de "lavado" en el que el gas SO2 reacciona con la piedra caliza triturada (CaCO3) para producir un residuo sólido extraíble. A continuación se muestra la ecuación de la reacción equilibrada y las masas molares de los reactivos:

CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)

¿Cuántos gramos de CaCO3 se necesitan para hacer reaccionar completamente 1250 g de SO2?

• 625 g

• 800 g

• 1952 g

• 2500 g

El modelo de los gases ideales mostrado arriba es útil porque ______

• aproxima con precisión las propiedades de la mayoría de las moléculas de los gases

• predice el comportamiento de otras fases de la materia.

• da explicaciones precisas sobre el comportamiento de los gases no ideales.

• muestra una relación lineal entre la presión del gas y el volumen

¿Cuál de las siguientes opciones explica mejor por qué al duplicar la temperatura de un gas ideal en un recipiente cerrado se duplica la presión?

• El aumento de la temperatura incrementa el tamaño de las moléculas de gas, que pueden ejercer más presión sobre las paredes del recipiente.

• El aumento de la temperatura disminuye el volumen, lo que hace que las moléculas golpeen las paredes del vaso con más frecuencia.

• El aumento de la temperatura hace que las moléculas del gas choquen más a menudo y con la fuerza suficiente para desplazar los electrones.

• El aumento de la temperatura hace que las moléculas de gas se muevan más rápidamente, golpeando las paredes del vaso con más frecuencia y con mayor fuerza.

El siguiente diagrama muestra un gas con una presión inicial de 3060 mm Hg en un cilindro a temperatura constante. El gas se expande dentro del cilindro y empuja el pistón hacia arriba.

¿Cuál es la presión final del gas después de la expansión?

• 544 mm Hg

• 784 mm Hg

• 1830 mm Hg

• 6212 mm Hg

Según esta ecuación química equilibrada, ¿qué volumen de C2H2 se necesita para formar 40.0 L de CO2?

2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 2H2O (g) + 4CO2 (g)

• 20.0 L

• 44.8 L

• 80.0 L

• 100 L

Un estudiante calienta un trozo de metal en la llama de un mechero Bunsen y luego lo sumerge en un vaso de agua fría.

Qué afirmación describe mejor el efecto de los cambios de temperatura sobre la energía cinética de las partículas?

• La energía cinética de los átomos metálicos disminuye en la llama.

• La energía cinética de las moléculas de agua aumenta cuando se sumerge el metal calentado.

• La energía cinética de las moléculas de agua disminuye cuando se sumerge el metal calentado.

• La energía cinética de los átomos de metal aumenta al sumergirse en el agua más fría.

Una bombona de 20.0 L de gas oxígeno está a una temperatura de 27.0°C y a una presión de 5.00 atm.

¿Cuál es la densidad del gas oxígeno en la botella?

• 72.0 g/L

• 6.50 g/L

• 3.25 g/L

• 0.203 g/L

Un estudiante añade una muestra de un compuesto al agua destilada en un vaso de precipitados limpio. Se produce una reacción y la temperatura del agua desciende rápidamente.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones se apoya mejor en esta observación?

• Se produjo una reacción endotérmica.

• Se produjo una reacción de deshidratación.

• El agua estaba originalmente más caliente que el compuesto.

• El vaso de precipitados estaba contaminado por otro compuesto