Tốc độ phản ứng là

• A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

• A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

• B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

• C. Thực hiện phản ứng ở 50^oC.

• D. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu .

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

• A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.

• B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.

• C. Kết tủa xuất hiện đồng thời.

• D. Không có kết tủa xuất hiện

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

• A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

• C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

• D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng:
2SO2 (k) + O2 (k)  $\leftrightarrow$   2SO3 (k) ( $\Delta$  H<0)
Nồng độ của SO3 sẽ tăng , nếu

• A. Giảm nồng độ của SO₂.

• B. Tăng nồng độ của SO₂.

• C. Tăng nhiệt độ.

• D. Giảm nồng độ của O₂.

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:
H2 (k) + Cl2 (k)  $\leftrightarrow$  2HCl(k) (  $\Delta$  H<0)
Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng

• A. Nhiệt độ.

• B. Áp suất.

• C. Nồng độ khí H₂.

• D. Nồng độ khí Cl₂

Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k)  $\leftrightarrow$   2NH3(k) ;  $\Delta$   H = – 92kj
Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu

• A. Giảm nhiệt độ và áp suất.

• B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

• C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

• D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• B. Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

• C. Số mol các sản phẩm không đổi.

• D. Phản ứng không xảy ra nữa.

Một cân bằng hóa học đạt được khi

• A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• B. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• C. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• D. Không có ph ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ, áp suất.

• B.Diện tích tiếp xúc.

• C. Nồng độ.

• D. Xúc tác.