Le chlorure de baryum est un solide ionique constitué d'ions chlorure Cl^- et d'ions baryum Ba²⁺. Sa formule s'écrit :

• BaCl

• BaCl₂

• Cl₂Ba

L'équation de dissolution du sulfate d'aluminium est :

• Al₂(SO₄)_3(s) → 2Al³⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq)

• 2Al³⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq) → Al₂(SO₄)_3(s)

• 2Al³⁺_(aq) → 3SO₄^2-_(aq) + Al₂(SO₄)_3(s)

L'équation de dissolution du chlorure de cuivre est CuCl_2(s) → Cu²⁺_(aq) + 2 Cl^–_(aq). Si on dissout 0,4 mol de chlorure de cuivre, on obtient :

• 0,4 mol d'ion cuivre Cu²⁺_(aq)

• 0,8 mol d'ion cuivre Cu²⁺_(aq)

• 0,4 mol d'ion chlorure Cl^–_(aq)

• 0,8 mol d'ion chlorure Cl^–_(aq)

La relation permettant de calculer le facteur de dilution  $F$  à partir des concentrations mère $C_m$ et fille $C_f$ est :

•  $F=\frac{C_m}{C_f}$  

•  $F=\frac{C_f}{C_m}$  

•  $F=C_m\times C_f$  

La relation permettant de calculer le volume $V_m$ de solution mère à prélever pour réaliser une dilution est :

•  $V_m=\frac{C_m}{C_f\times V_f}$  

•  $V_m=\frac{C_f\times V_f}{C_m}$  

•  $V_m=C_f\times C_m$  

La verrerie utilisée pour réaliser une dilution est :

• une fiole jaugée

• une pipette jaugée

• un bécher

Pour réaliser une dilution d'un facteur 4 et obtenir 100,0 mL de solution fille, il faut prélever :

• 50,0 mL de solution mère

• 25,0 mL de solution mère

• 5,0 mL de solution mère

Pour réaliser 50,0 mL d'une solution fille à 1,2 g⋅L^-1 à partir d'une solution mère à 6,0 g⋅L^-1, il faut prélever :

• 25,0 mL de solution mère

• 5,0 mL de solution mère

• 10,0 mL de solution mère

L'absorbance d'une solution est une grandeur physique qui se mesure avec un :

• spectrophotomètre

• spectroscope

• oscilloscope

L'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à :

• la masse molaire de l'espèce colorée dissoute dans la solution

• la température de la solution

• la concentration de l'espèce colorée dissoute dans la solution