Les réactions d'oxydo-réductions

Des électrons sont échangés

des ions hydrogènes sont échangés

Des neutrons sont échangés

Des électrons disparaissent

Des neutrons apparaissent

Un oxydant subit une réduction.

Un réducteur subit une réduction.

Un oxydant subit une oxydation.

Un réducteur subit une oxydation.

Capter un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.

Céder un ou plusieurs électrons e^-.

Capter un ou plusieurs électrons e^-.

Céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.

Capter des ions hydrogène H⁺.

Céder des électrons e^-.

Capter des électrons e^-.

Céder des des ions hydrogène H⁺.

$Oxydant\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Réducteur$

$Oxydant\ \ \rightarrow\ Réducteur\ +\ n\ e^-$

$oxydant\ +\ réducteur\ \rightarrow\ n\ e^-$

$\ Réducteur\ \rightarrow\ Oxydant\ +\ n\ e^-\$

$\ Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant$

 $Réducteur\ \rightarrow\ Oxydant\ +\ n\ e^-\$ 

 $Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant\ \$ 

 $Oxydant\ +\ Réducteur\ \rightarrow\ n\ e^-$ 

 $\ Oxydant\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Réducteur\$  

 $Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant\ \$  

Fe est l'oxydant.

Fe est le réducteur.

Fe²⁺ est l'oxydant.

Fe²⁺ est le réducteur.

Le fer Fe doit capter des électrons pour se transformer en ion fer Fe²⁺.

HO^- est l'oxydant.

HO^- est le réducteur.

O₂ est l'oxydant.

O₂ est le réducteur.

O₂ doit capter un ou plusieurs électrons pour se transformer en HO^-

Zn²⁺ = Zn + 2 e^-

Zn²⁺ + 2 e^- = Zn

Zn²⁺ = Zn + 2 e⁺

O₂ + 2 H₂ = H₂O

O₂ + 4 H⁺ + 4 e^- = 2 H₂O

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- = H₂O + O