ELETROQUÍMICA - REVISÃO

Em uma reação um certo metal X variou seu Nox de 2+ para 4+. Analise as afirmativas e indique o que ocorreu com esse metal.

• a) Sofreu oxidação e ganhou 2 elétrons.

• b) Sofreu oxidação e perdeu 4 elétrons.

• c) Sofreu oxidação e perdeu 2 elétrons.

• d) Sofreu redução e ganhou 2 elétrons.

• e) Sofreu redução e ganhou 4 elétrons.

O metal Cd possui Nox igual a 2+ inicialmente, após uma reação química seu Nox passa para 4-. Sobre esse fenômeno marque a afirmativa correta.

• a) Ele sofreu oxidação e perdeu 4 elétrons.

• b) Ele sofreu oxidação e ganhou 4 elétrons.

• c) Ele sofreu redução e ganhou 2 elétrons.

• d) Ele sofreu redução e ganhou 4 elétrons.

• e) Ele sofreu redução e ganhou 6 elétrons.

O elemento químico Hg possui Nox igual a 3+ e ganha 4 elétrons. O que ocorreu com o metal e qual o seu novo Nox?

• a) sofre oxidação e seu novo Nox é 4+

• b) sofre oxidação e seu novo Nox é 4-

• c) sofre redução e seu novo Nox é 4+

• d) sofre redução e seu novo Nox é 1-

• e) sofre redução e seu novo Nox é 7-

Na reação iônica Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu

• a) o níquel (Ni) é o agente oxidante porque ele é oxidado.

• b) o níquel (Ni) é o agente redutor porque ele é oxidado.

• c) o íon cúprico (Cu2+) é o agente oxidante porque ele é oxidado.

• d) o íon cúprico (Cu2+) é o agente redutor porque ele é reduzido.

• e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.

O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:

• a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.

• b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.

• c) ClO- é agente redutor.

• d) ClO- é agente oxidante

• e) não ocorre transferência de elétrons.

"A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: E⁰ red = - 0,44V)

• a) Cd²⁺_(aq) + 2e^-­ → Cd_(s) E⁰ red = - 0,40

• b) Co²⁺_(aq) + 2e^-­­ → Co_(s) E⁰ red = -0,28

• c) Cu²⁺_(aq) + 2e^-­­ → Cu_(s) E⁰ red = 0,34

• d) Ni²⁺_(aq) + 2e^-­­ → Ni_(s) E⁰ red = -0,25

• e) Zn²⁺_(aq) + 2e^-­­ → Zn_(s) E⁰ red = -0,76

Em uma pilha o que chamamos de eletrodo?

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• 
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• a) O polo positivo é o Zn.

• b) A placa de Zn sofre oxidação.

• c) A Placa de Cu sofre corrosão.

• d) O Metal Cu sofre redução.

• e) A solução de Zn2+ sofre diluição.

Sobre a pilha com os potenciais de eletrodo abaixo, marque as afirmativas verdadeiras. (Possui 3 corretas)

X Ered= -2,35V

Y Ered= -4,21V

• a) O metal X é o polo positivo da pilha.

• b) O metal Y sofre oxidação.

• c) O metal Y sofre deposição e aumenta sua massa.

• d) O metal X é chamado de cátodo.

• e) O metal Y é o agente Oxidante.

Considere a pilha representada abaixo.

Fe / Fe³⁺ || Cu²⁺/ Cu

Assinale a afirmativa FALSA.

• a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu²⁺ + 2 e^– → Cu_(s)

• b) O eletrodo de cobre é o cátodo.

• c) A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe³⁺ + 3e^– → Fe.

• d) A reação total da pilha é: 2 Fe + 3Cu²⁺ → 2Fe³⁺ + 3Cu

• e) O elétron migra do eletrodo ferro para o eletrodo cobre.