Evaluación Final de Sesión 3 - 29.04.2021

Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es :

• N. C. Secundario ---> subnivel

• N. C. Principal ---> nivel

• N. C. Magnético ---> orbital

• N. C. de Spin ---> nivel

• N. C. Azimutal ---> subnivel

Indicar la alternativa correcta :

• El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.

• El número cuántico “ele” señala el volumen del orbital.

• El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.

• El número cuántico magnético indica el nivel.

• En un orbital “f” tiene 7 orbitales como máximo.

La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es :

• Una órbita

• Un subnivel “p”

• Un átomo

• Un Orbital

• Un nivel de energía

El número cuántico (ele) l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?

• 3

• 5

• 7

• 9

Los valores del número cuántico principal, según la matemática van desde :

• 0 hasta 8

• 1 hasta 8

• 0 hasta infinito

• 1 hasta infinito

• 0 hasta (n-1)

Hallar la relación correcta :

I. l = 0 a) Subnivel “d”

II. l = 3 b) Subnivel “p”

III. l = 2 c) Subnivel “s”

IV. l = 1 d) Subnivel “f”

• Ia , IIb, IIIc, IVd

• Ia, IIc, IIIb, IVd

• Ic, IId, IIIa, IVb

• Ib, IIa, IIId, IVc

• Ic, IIa, IIId, IVb

Los números cuánticos sirven para :

• Ubicar las capas de energía

• Determinar la energía del átomo

• Ubicar un electrón en el átomo

• Determinar los neutrones de un átomo

¿Cuántos orbitales posee el segundo nivel?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Si nos encontramos en el nivel 6. ¿Cuántos subniveles teóricamente puede contener?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 6

El número cuántico l = 3. ¿Cuántos valores de “m” permite?

• 1

• 3

• 5

• 7

• 9