Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu 1: Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà:

• Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng nửa tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 1: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do:

• không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng

• tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.

• CBHH tác động lên các yếu tố bên ngoài.

• tác động từ các yếu tố bên trong lên cân bằng.

 Câu 1: Cho cân bằng sau: N2(k) + O2(k) $\leftrightarrow$   2NO (k); ∆H>0. Cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng:

• Nhiệt độ và nồng độ

• Nhiệt độ và chất xúc tác

• Áp suất và nồng độ

• Chất xúc tác và nhiệt độ

Phản ứng sản suất vôi: CaCO3 (r) $\leftrightarrow$   CaO (r) + CO2 (k)  $\Delta$  H > 0

Biện pháp kỹ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là:

• Giảm nhiệt độ.

• Tăng áp suất.

• Tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO₂.

• Giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO₂.

Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:  2 SO2 + O2  $\leftrightarrow$  2SO3 (k)  $\Delta$  H< 0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

• Giảm nồng độ của SO₂.

• Tăng nồng độ của O₂.

• Tăng nhiệt độ lên rất cao

• Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)   $\leftrightarrow$   2NH3 (k)  $\Delta$  H< 0

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

• Giảm nhiệt độ và áp suất

• Tăng nhiệt độ và áp suất

• Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

• Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)  $\leftrightarrow$  2NH3 (k)   $\Delta$  H < 0

  Cân bằng hóa học trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• giảm áp suất của hệ phản ứng

• tăng áp suất của hệ phản ứng

• thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây

• Thời gian xảy ra phản ứng

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng

• Chất xúc tác

Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

• Giảm nhiệt độ

• Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• Tăng lượng chất xúc tác

• Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Cho các yếu tố sau:a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc .

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:

• a, b, c, d

• b, c, d, e.

• a, c, e.

• a, b, c, d, e.