SIMULACRO TIPO ICFES 2

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• H₄ Y O₂

• H₄ Y O₄

• H₂ Y O₂

• H₂ Y O₄

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• la influencia de la temperatura sobre la conductividad.

• el efecto de la conductividad de la disolución sobre la concentración de la sal.

• la influencia de la carga de los iones sobre la conductividad.

• el efecto de la concentración de la sal sobre la conductividad de la solución.

• no depende de la concentración de los reactivos.

• depende de la concentración de ambos reactivos.

• depende solamente de la concentración de X

• depende solamente de la concentración de Y.

• Al benceno.

• Al agua.

• Al acetonitrilo.

• Al 2-butanol.

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

• las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.

• no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en las temperaturas indicadas.

• es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando.

• el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar.

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210g de Cl₂ y queda la mitad de P4 sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl₂, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂.

• De la esfera 2 pasaron electrones hacia la esfera 1.

• De la esfera 2 pasaron protones hacia la esfera 1.

• De la esfera 1 pasaron electrones hacia la esfera 2.

• De la esfera 1 pasaron protones hacia la esfera 2.