Clase 33: Cálculos estequiométricos

Si se obtienen 3,5 moles de FeCl2 es posible afirmar que

• Se necesitan 7 moles de HCl.

• Se necesitan 14 moles de Fe.

• Reaccionan 7 moles de Fe.

• Se necesitan 14 de HCl.

Para preparar un mol de NH3 según la siguiente reacción. 

• Son necesarios 3 moles de H2

• Son necesarios 2 moles de H2

• Son necesarios 2 moles de N2

• Son necesarios 0,5 moles de N2

Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de

• 3 moles de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S

• 1 mol de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S

• 3 moles de P2S se produce 1 mol de P y 2 moles de S

• 2 moles de P2S se produce 1 mol de P y 1 mol de S

Si en un experimento se quiere obtener exactamente 4 moles de agua, es correcto afirmar que se debe partir de

• 1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2

• 4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2

• ½ mol de CH4 y suficiente cantidad de O2

• 2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

• 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

• 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H

• 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2

• 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan.

• 16 gramos de C

• 2 gramos de H2

• 12 gramos de C

• 4 gramos de H2

Teniendo en cuenta que la masa molar de NaOH es 40 g/mol. Los gramos de NaOH necesarios para reaccionar con 2 moles de H2SO4 son

• 320 g de NaOH

• 160 g de NaOH

• 80 g de NaOH

• 40 g de NaOH

De acuerdo con la ecuación la masa de PCl3 que se obtiene si reaccionan 20 g de Fósforo es: _________ g (Recuerde dar el resultado con 2 decimales y sin unidades).