ULANGAN KIMIA KELAS X SEMESTER 2 SMA NEGERI 1 KARANGANYAR

Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :

K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . . .

• – 2 menjadi + 3

• -1 menjadi +3

• +6 menjadi -4

• +6 menjadi +3

• + 12 menjadi + 8

Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah . . . . .

• H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)

• SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)

• H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)

Pada reaksi dibawah ini :

MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . .

• MnO2

• MnCl2

• H2O

• HCl

• Cl2

Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . . . .

• MnO

• MnCl2

• MnSO4

• KMnO4

• K2MnO4

Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.

NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O

Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah . . . . .

• NaHSO4 dan Na2S

• NaOH dan Na2S

• Al dan Al2O3

• NaOH dan H2O

• NaOH dan Al2O3

Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . . . .

• N2 dan NO2

• N2 dan NH3

• NO2 dan NO3-

• NH3 dan NO3-

• N2O3 dan NO2

Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah . . . . .

• PbNO3

• Pb2NO3

• Pb(NO3)2

• Pb2(NO2)3

• Pn(NO2)3

Salah satu ciri yang menggambarkan pengertian dari reaksi oksidasi adalah . . . . .

• Pengikatan oksigen

• Pengikatan elektron

• Pelepasan oksigen

• Penurunan biloks

• Pengurangan biloks

Larutan berikut ini yang paling kuat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .

• H2SO4 0,2 M

• NaOH 0,2 M

• NaCl 0,2 M

• HCl 0,2 M

• KNO3 0,2 M

Diketahui beberapa senyawa/molekul sebagai berikut ;

1. Gula

2. Alkohol

3. Garam

4. Cuka

5. Urea

Molekul diatas yang larutanya dapat menghantarkan listrik adalah . . . . .

• 1 dan 2

• 3 dan 4

• 2 dan 4

• 3 dan 5

• 1 dan 5