Kemijska ravnoteža - ponavljanje 1.m

Dinamička ravnoteža je

• stanje u kojem je brzina trošenja reaktanata i brzina nastajanja produkata jednaka.

• stanje u kojem se ništa ne događa.

• stanje u kojem se povećava brzina stvaranja reaktanata.

• stanje u kojem se smanjuje brzina stvaranja produkata.

Reakcija koja napreduje u oba smjera naziva se

• ireverzibilna reakcija.

• reverzibilna reakcija.

• nepovratna reakcija.

• reakcija analize.

Položaj ravnoteže određen je

• konstantom ravnoteže.

• tlakom reakcije.

• koncentracijom.

• brzinom ravnoteže.

Ako je vrijednost konstante ravnoteže velika onda

• reakcija napreduje do kraja.

• reakcija ne napreduje do kraja.

• se ne događa ništa.

Za reakciju prikazanu na slici odredi konstantu ravnoteže

• $K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{\left[NO_2\right]^2}$

• $K_c=\frac{2\ \left[NO_2\right]}{\left[N_2O_4\right]}$

• $K_c=\frac{\left[NO_2\right]^2}{\left[N_2O_4\right]}$

• $K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{2\left[NO_2\right]}$

Katalizator utječe na pomak kemijske ravnoteže.

• Točno.

• Netočno.

____________________ glasi: Ako se sustavu u ravnoteži promjene uvjeti u kojima je uspostavljena ravnoteža (temperatura, tlak ili koncentracija), ravnoteža se pomiče uvijek tako da se smanji vanjski utjecaj i uspostave prethodni uvjeti.

• Zakon o očuvanju mase

• Le Chatelierovo načelo

• Markovnikovljevo pravilo

• Lavoisierov zakon

 $PCl_5\left(g\right)\ \leftrightarrow PCl_3\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)$  Za prikazani ravnotežni endotermni proces predvidi smjer pomaka ravnoteže ako se doda više klora.

• Pomak ravnoteže je prema reaktantima.

• Pomak ravnoteže je prema produktima.

• Nema pomaka ravnoteže.

Promjena tlaka nema učinka na pomak ravnoteže kada je

• množina produkata veća od množine reaktanata.

• množina reaktanata manja od množine produkata.

• množina reaktanata jednaka množini produkata.

 $N_2\left(g\right)\ +\ 3\ H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ NH_3\left(g\right)$  Pri sintezi amonijaka, koja je egzotermni proces, ravnoteža će se pomicati u smjeru nastajanja amonijaka

• snižavanjem temperature.

• smanjenjem tlaka.

• povišenjem tlaka.

• dodatkom katalizatora.

• povišenjem temperature.