Unidades de concentración físicas y químicas

Qué es el soluto

• el compuesto en mayor proporción

• el compuesto en menor proporción

• no importa, todos son iguales

Un solvente es aquel en donde se disuelve el soluto

• verdadero

• falso

una solución insaturada ____________________

• no puede disolver más soluto

• se le verá soluto precipitado en el fondo del recipiente

• podrá disolver más soluto

La temperatura puede afectar la solubilidad de un determinado soluto

• verdadero

• falso

la concentración masa-masa se define como

• $\frac{masa\ soluto}{masa\ solución}\ \times\ 100$

• $\frac{masa\ soluto}{masa\ solución}$

• $\frac{masa\ solución}{masa\ soluto}\times100$

La concentración en ppm se define como

• $\frac{masa\ soluto\ \left(mg\right)}{volumen\ solución\ \left(mL\right)}$

• $\frac{masa\ soluto\ \left(g\right)}{volumen\ solución\ \left(L\right)}$

• $\frac{masa\ soluto\ \left(mg\right)}{Volumen\ solución\ \left(L\right)}$

qué concentración tendrá una solución compuesta por 2 gramos de NaCl disuelta en 2 Litros de agua

• 3000 ppm

• 1000 ppm

• 2500 ppm

• 1000 %

cómo se define la molaridad

• $\frac{mol\ soluto}{Volumen\ solución\ \left(L\right)}$

• $\frac{volumen\ solución}{mol\ de\ soluto}$

• $\frac{mol\ de\ soluto}{volumen\ solución\ \left(L\right)}\times100$

qué concentración tendrá una solución con 35 gramos de KCl en 250 mL de agua?

• 26%

• 14 %

• 12%

• 14 ppm

explique cómo es el procedimiento para obtener la masa atómica de una determinada molécula