ESTEQUIOMETRÍA Licda Dinora Leytán

Se le llama así a la ciencia que trata sobre el estudio de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en una reacción química

• Química orgánica

• Química aplicada

• Reactivos y productos

• Estequiometría

Es el número de átomos contenidos en 12 gramos del isótopo del Carbono 12

• Mol

• Número de Abogadro

• Molaridad

• Normalidad

En un problema estequiométrico, previo a hacer los cálculos debemos

• Obtener la Molaridad

• Obtener peso molecular

• Balancear la ecuación

• Conocer la masa

Este elemento se encuentra en la naturaleza en forma diatómica.

• Oxígeno

• Fluor

• Hidrógeno

• Todos son correctos

Es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento

• masa molecular

• masa atómica

• Mol

• Masa en UMA

Entre las relaciones de masa en una reacción química tenemos

• Medidas de longitud

• Reacción de descomposición

• Reacción de síntesis

• Reactivo limitante

La masa molar se expresa en

• kg/mol

• g/mol

• ml/mol

• lbs/mol

Cual de los siguientes incisos tienen únicamente moléculas

• CO2, NH3, H2O

• H2O , Ag, O2

• HCl Pd CO

• Cu HF H2O2

Un mol se define como

• La cantidad de atomos presentes en 1 g de sustancia

• El peso de varios elementos

• La cantidad de {atomos presentes en 14 g de Carbono 14

• La cantidad de átomos presentes en 12 átomos de Carbono 12

La ley de la conservación de la materia explica

• La masa de los elementos permanece constante durante la reacción

• Los compuestos al inico de una reacción son los mismos al finalizar

• Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto

• Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros