Repaso LMyT 2 y 3

Es la parte mínima e indivisible, base de toda la materia:

• materia

• elementos

• átomos

• modelos

Teoría de...que marco el principio de la química moderna, mencionaba que los elementos están formados por partículas muy pequeñas a las que llamo átomos

• Rutherfod

• Thomson

• Bohr

• Dalton

Científico que observó que cuando utilizaba rayos emitidos atravesaban las láminas de otros metales, por lo que sugirió que los átomos estaban huecos.

• Rutherford

• Dalton

• Thonson

• Bohr

Científico que sugirió el primer modelo de átomo, concluyó que estaba compuesto de una carga positiva en donde estaban incrustados los electrones como si fuera pasas en un budín

• Dalton

• Rutherford

• Bohr

• Thomson

Propuso su modelo de estructura atómica, donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo atómico sin irradiar energía y esas órbitas se le nombra niveles de energía

• Thomson

• Dalton

• Bohr

• Rutherford

Es una partícula subatómica con carga negativa, es 1837 veces menor que la masa del protón

• átomo

• Electrón

• Protón

• Neutrón

Tienes carga eléctrica positiva y se encuentra en el núcleo de los átomos de todos los elementos

• Electrón

• Neutrones

• Protón

• partículas

Esta partícula se encuentra en el núcleo junto con el protón y es eléctricamente neutra

• Protón

• Electrón

• Neutrón

• átomo

Son los denominados átomos de un mismo elemento químico que tienen igual cantidad de protones y electrones, pero difieren en número de neutrones en el núcleo

• Número másico

• Protones

• Electrones

• Isótopos

Se relaciona con el nivel de energía en el que se localiza al electrón.

• NÚMERO CUÁNTICO SPIN “S”

• PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

• NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “N”

• NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO "M"