Espontaneidad y equilibrio

La espontaneidad se refiere al hecho de que un sistema realice un proceso

• por si mismo

• debido a la energía recibida del entorno

• debido a la energía cedida al entorno

En condiciones de _________, un sistema libera energía mediante un proceso espontáneo.

• presión y volúmen constantes

• temperatura y volumen constantes

• temperatura y presión constantes

La energía liberada por un sistema en un proceso espontáneo a presión y temperatura constantes se denomina:

• energía de enlace

• energía de formación

• energía libre

• función de trabajo

La energía libre de Gibbs se define con base en las propiedades termodinámicas:

• energía interna, entropía y temperatura

• entalpía, entropía y temperatura

• entalpía, entropía y presión

La energía de Helmholtz se define en términos de:

• energía interna, temperatura y entalpía

• energía interna, temperatura y presión

• energía interna, temperatura y entropía

Un criterio de espontaneidad es

• ΔG positiva

• ΔG igual a cero

• ΔG negativa

Un sistema se encuentra en equilibrio si

• ΔG es positiva

• ΔG es igual a cero

• ΔG es negativa

Si el cambio de energía libre de Gibbs de formación de un compuesto es negativo, significa que la formación es:

• no espontánea

• espontánea

• posible

Una reacción en equilibrio se manifiesta porque:

• el número de moléculas de productos que se genera es igual al número de moléculas que se transforman en reactivos.

• la velocidad de reacción cambia

• cesa el rompimiento de enlaces y la formación de nuevos enlaces.

Un sistema puede estar en equilibrio:

• estático y dinámico

• estático o dinámico

• cuasiestático