¿Cómo también se la conoce a la estructura de Lewis?

• Diagrama de punto y raya

• Regla del Dueto

• Regla del Octeto

• Enlace químico

¿Cuáles son las reglas para notación de Lewis?

• Contar los electrones de valencia de todos los átomos de la molécula

• Debemos elegir el átomo central, menos H.

• Contar el número de electrones alrededor de cada átomo.

• Todas ellas

¿En que consiste la regla del dueto?

• Consiste en que el hidrógeno al combinarse con otro elemento, lo hace para completar su orbital con 2 electrodos

• Consiste en que el hidrógeno al combinarse con un metal, lo hace para completar su orbital con 5 electrodos

• Consiste en que el hidrógeno al combinarse con un no metal, lo hace para completar su orbital con 1 electrodos

• Consiste en que el oxígeno al combinarse con otro elemento, lo hace para completar su orbital con 2 electrodos

¿Qué nos dice la regla del octeto?

• En el hecho de que todos los gases no son nobles

• Cuando se forma un enlace químico los átomos adquieren, cede, o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones

• En el hecho de que todos los gases tienen 2 electrones

• Cuando se forma un enlace químico los átomos adquieren, cede, o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 6 electrones

¿Qué se entiende por enlace químico?

• Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas, e iones.

• Es la unión de 2 o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano

• Se puede considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unido a 2 o más átomos

• todos las anteriores

¿Qué se capta y cede en el enlace iónico?

• Cede Metal, Capta No Metal

• Cede No Metal, Capta Metal

• Cede Gas, Capta No Meta

• Cede Hidrogeno, Capta Metal

¿Cómo se clasifica el enlace covalente?

• Enlace covalente polar y enlace covalente no polar

• Enlace covalente iónico y enlace covalente polar

• Enlace covalente molecular y enlace covalente iónico

• Enlace covalente polar y enlace covalente bipolar

¿Cómo surgen las fuerzas de London?

• Surge entre moléculas no polares, aparecen dipolos instantáneos, un dipolo positivo y un polo negativo que determinan una atracción en dicha molécula

• Surge entre moléculas polares, aparece un dipolo positivo que determinan una atracción en dicha molécula

• Surge entre moléculas no polares, aparecen dipolos positivos y un electrodo que no determinan una atracción en las molécula

• Surge entre moléculas polares, aparecen dipolos negativos que determinan una atracción en dicha elementos

¿Con que nombre se conoce, cuando las moléculas no polares tienden a agruparse cunado están en medios acuosos?

• Interacciones Hidrofóbicas

• Interacciones Acuosas

• Interacciones Hidrostáticas

• Interacciones Permeables