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C2 - CLASE 7 - ACTIVIDAD

Authored by Pamela Salinas

Chemistry

11th Grade

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C2 - CLASE 7 - ACTIVIDAD
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Se pesan 6,12 g de sodio (Na).

Determina ¿Cuántas moles representa? (PM=23g/mol)

0,27 moles

140,76 moles

2,70 moles

4,9 moles

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Se tiene 3,12 x 1023 átomos de cobre

(Cu). Determina. ¿Cuántos gramos representa? (PM=63,546g/mol)

2,34 g

0,52 g

32,92 g

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Determina la masa molar de las siguientes

sustancias Gas butano, C4H10

C= 12 g/mol

H= 1 g/mol

48

58

28

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

En un frasco de laboratorio hay 200 g de

tricloruro de hierro, FeCl3. Averigua cuántos

moles de esta sustancia contiene el

frasco. (PM =162,2 g/mol)

1,23 mol

0,81 mol

0,5 mol

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Si la fórmula del ácido clorhídrico es HCl,

¿cuál es la composición porcentual en

masa del hidrógeno y del cloro en este

compuesto?

H = 1 g/mol

Cl = 35 g/mol

2,8% H y 97,2% Cl

4,5 % H y 95,5% Cl

2,8% Cl y 97,2% H

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Ajusta la siguiente reacción química:

CaO(S) + C (S) → CO (g) + CaC2 (g)

CaO(S) + 2C (S) → 2CO (g) + CaC2 (g)

CaO(S) + C (S) → CO (g) + CaC2 (g)

CaO(S) + 3C (S) → CO (g) + CaC2 (g)

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Al tratar una muestra de dióxido de manganeso

con 20 g de cloruro de hidrógeno (PM=36g/mol),

se obtiene cloruro de manganeso (II) (PM= 125,844 g/mol), gas cloro y agua. Calcula la masa de MnCl2 que se obtendrá.

Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 3H2O

142 g

0,19 g

23,3 g

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