Ponto de fusão e ponto de ebulição

Durante a fusão de uma substância pura, a temperatura:

• diminui.

• aumenta.

• mantém-se.

A temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido devido a aquecimento, a uma certa pressão, chama-se:

• ponto de fusão do líquido.

• ponto de ebulição do líquido.

• ponto de solidificação do líquido.

O ponto de solidificação de uma substância:

• é igual ao seu ponto de fusão, à mesma pressão.

• é igual ao seu ponto de condensação, à mesma pressão.

• pode ser igual ou diferente do seu ponto de fusão, à mesma pressão.

O gráfico que se refere ao aquecimento de um líquido até à sua ebulição é:

• A

• B

• C

De acordo com o gráfico, que representa a temperatura em função do tempo de aquecimento de uma substância sólida:

• à temperatura X a substância está no estado sólido.

• à temperatura X coexistem os estados sólido e líquido.

• à temperatura Y coexistem os estados sólido e líquido.

As substâncias X, Y e Z, cujos pontos de ebulição são, respetivamente, 78 ºC, 90 ºC e 100 ºC:

• são todas líquidas a 80 ºC.

• são todas gasosas a 80 ºC.

• podem ser todas líquidas a 50 º.

Dos líquidos X, Y e Z, cujos pontos de ebulição são, respetivamente, 78 ºC, 90 ºC e 100 ºC:

• o mais volátil é Z, porque tem maior ponto de ebulição.

• o mais volátil é X, porque tem menor ponto de ebulição.

• não se sabe qual é o mais volátil.

A água salgada tem:

• maior temperatura de ebulição e maior temperatura de solidificação do que a água pura.

• menor temperatura de ebulição e menor temperatura de solidificação do que a água pura.

• maior temperatura de ebulição, mas menor temperatura de solidificação do que a água pura.