Reacciones químicas Parte 2

El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, donde se consumen reaccionantes y se liberan productos, se denomina:

• cinética química.

• Potencial química.

• Reacción química.

La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y, usualmente, se expresa en:

• jul/litros por segundo

• moles/litros por segundo

• moles/litros por minuto

Son aquellas en donde los productos pueden reaccionar para formar los reactivos.

• Las reacciones reversibles

• Las reacciones irreversibles

Existen varios factores que pueden acelerar la velocidad de la reacción química, entre los que se tienen:

• Concentración, Temperatura, Grado de fraccionamiento y Presencia de catalizadores.

• Concentración, Velocidad, Grado de fraccionamiento y Presencia de catalizadores.

• Reacción, Temperatura, Grado de fraccionamiento y Presencia de catalizadores.

Se tienen dos tazas de café a una temperatura de 80°C, se endulza la primera taza con un cubo de azúcar (5g) y la segunda taza con dos cucharadas de azúcar (5g). Que cual es el factor que influye en la velocidad de reacción:

• Grado de fraccionamiento

• Catalizadores

• Concentración

• Temperatura

Como afectaría la velocidad de una reacción si se enfrían lentamente la mezcla de los reactivos.

• Aumenta la velocidad de la reacción

• Disminuye la velocidad de la reacción

• No se realiza la reacción

Cuáles son las condiciones para que una colisión sea efectiva:

• Orientación adecuada y energía suficiente

• choque correcto y energía suficiente

• Orientación adecuada y calor suficiente

• Orientación adecuada y temperatura suficiente