เซลล์เคมีไฟฟ้า (เซลล์กัลวานิก)

เข็มของโวลต์มิเตอร์เบนไปทางขั้วเเอโนด

ขั้วเเอโนดมีไอออนบวกในสารละลายเพิ่มขึ้น

ขั้วเเคโทดมีไอออนบวกในสารละลายเพิ่มขึ้น

ไอออนลบในสะพานเกลือจะเคลื่อนที่มายังครึ่งเซลล์รีดักชัน

ขั้วไฟฟ้า B จะผุกร่อน

ขั้วไฟฟ้า A จะหนาขึ้น

อิเล็กตรอนจะไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A

ถูกทุกข้อ

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Sn(s) ----> Sn²⁺ (aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Cu²⁺ (aq) + 2e^- ----> Cu(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Sn(s) ----> Sn²⁺ (aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาของเซลล์ Sn(s) + Cu(s) ----> Sn²⁺ (aq) + Cu²⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Zn(s) ----> Zn²⁺(aq) + 2e-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด H₂ (g) ----> 2H⁺ (aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Zn²⁺(aq) + 2e^- ----> Zn(s)

ปฏิกิริยาของเซลล์ Zn(s) + H₂ (g) ----> Zn²⁺(aq) + H⁺ (aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด 2Fe³⁺(aq) + 2e^- -----> 2Fe²⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด 2Fe²⁺(aq) -----> 2Fe³⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Mg(s) -----> Mg²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาของเซลล์ Mg(s) + 2Fe³⁺(aq) -----> Mg²⁺(aq) + 2Fe²⁺(aq)

เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

เป็นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตัวนำ เพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

เป็นทางเดินของไอออนบวกจากแอโนด และไอออนลบจากแคโทดรวมทั้งไอออนบวก และไอออนลบที่อยู่บนสะพานไอออนด้วย

ขั้วแอโนดคือ C ส่วนขั้วแคโทดคือ Pt

กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว Pt ไปยังขั้ว C

ตัวรีดิวซ์คือ Br₂ ตัวออกซิไดส์คือ Ce⁴⁺

ปฏิกิริยาของเซลล์ล์ 2Br^- + 2Ce⁴⁺ ------> Br₂ + 2Ce³⁺

Cu(s) / Cu²⁺(aq) // Sn²⁺(aq) / Sn(s)

Cu²⁺(aq) / Cu(s) // Sn²⁺(aq) / Sn(s)

Sn²⁺(aq) / Sn(s) // Cu(s) / Cu²⁺(aq)

Sn(s) / Sn²⁺(aq) // Cu²⁺(aq) / Cu(s)