EXAMEN QUÍMICA 10º - INDICADOR 7

Considere la anterior reacción y las masas molares de reactivos y productos:

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P₄ con 210 g de Cl₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl₂, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂.

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno

• el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso

• se formarán 13 moles de hidrógeno

• se formará un mol de hidróxido de calcio

A continuación, se presenta la ecuación que describe la reacción de combustión del CO:

Si en un laboratorio se hacen reaccionar 10 moles de CO con 4 moles de O₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El O2, porque las 4 moles de O2 se agotan y al finalizar la reacción quedan 2 moles de CO sin reaccionar.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de moles de CO que no reaccionan.

• El O2, porque las 4 moles de O2 se agotan y al finalizar la quedan 4 moles de CO sin reaccionar.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 4 moles de CO que reaccionan.

A continuación se muestran la ecuación balanceada que describe la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los reactivos y del producto.

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 280 g de Fe con 96 g de Fe con 96g O2 , el reactivo límite es

• Fe, porque su masa molar es mayor que la del O2; así que se necesitará mayor cantidad de este reactivo.

• O2, porque la molécula de Fe2O3 tiene más átomos de oxígeno que de Fe.

• Fe, porque 280 g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas.

• O2, porque al finalizar la reacción se habrán consumido completamente 96 g de O2 y sobrarán 56 g de Fe.