clasificacion de enlaces quimicos

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, covalentes o metálicos).

• Enlaces interatomicos

• Enlaces ionicos

• Elementos electronegativos

• n.a

Enlace interatomicos

• Enlace iónico

• Enlace ion – dipolo

• Enlace de dispersión (London)

• n.a

Ocurren entre átomos de elementos que tienen una marcada electronegatividad

• enlaces ionicos

• enlaces intermolecular

• enlaces interatomicos

• n.a

El ion positivo es:

• Generalmente, un metal y el ion negativo, es generalmente, un no meta

• Entre un elemento electronegativo y uno electropositivo (mayor y menor electronegatividad)

• Enlace de dispersión (London)

• N.A

En______Kossel y Lewis constataron que todos los gases nobles, con excepción del helio, tenían una última capa con 8 electrones, y sugirieron que esta característica era la responsable de la estabilidad y no reactividad de los gases nobles...

• 1916

• 1945

• 1965

• N.A

Son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales son electronegativos, (alta electronegatividad).

• elementos electronegativos

• elementos electropositivos

• enlace ionico

• n.a

Son aquellos que tienden a perder o ceder electrones. Los metales son elementos electropositivos (baja electronegatividad).

• elementos electropositivos

• elementos electronegativos

• compuestos ionicos

• n.a

Características del enlace iónico:

• Se produce enlace iónico también en: (NH4 )2 S; NH4 NO3 ; (NH4 )2 SO4 , etc.

• Propiedades de los compuestos iónicos Z No conducen la corriente eléctrica en estado sólido

• Se produce enlace iónico también en: (NH4 )2 S; NH4 NO3 ; (NH4 )2 SO4 , etc.

• n.a

Propiedades de los compuestos iónicos:

• No conducen la corriente eléctrica en estado sólido

• La difererencia de electronegatividad(∆EN ≥ 1,7)

• Son duros, difíciles de rayar.

• n.a

Los compuestos iónicos binarios (formados por dos elementos) más representativos se forman entre:

• IA; IIA ,VIA; VIIA

• O: 1s2 2s 2 2p 4 6e– valencia → O

• Enlace de dispersión (London)

• n.a