Formula Mínimas, Moleculares y Composición Centesimal Matutina

Deducir la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición en porcentaje Fe= 77,7% O= 22,3%

• Fe2O

• FeO

• Fe2O4

• FeO3

Se ha observado 14 gramos de Hierro se combinan químicamente con 8 gramos de azufre Calculara la fórmula empírica del compuesto formado

• Fe2S

• Fe2S3

• FeS

• FeS2

Una muestra de 26,26g de magnesio se calentó en el aire y se combino con 17,29 g de Oxigeno. El Óxido resultante pesaba 43, 55 g. Determinar la fórmula empírica del óxido

• MgO2

• MgO3

• Mg2O

• MgO

Un compuesto contiene C= 40,0 % H= 6,73% O= 53,27% el peso molecular es 60 g. Calculara la Fórmula Mínima y Molecular

• Fórmula Mínima CHO Fórmula molecular CH2O

• Fórmula Mínima CH2O Fórmula molecular C2H4O2

• Fórmula Mínima CH3O Fórmula molecular C3H6O3

• Fórmula Mínima CH4O Fórmula molecular C4H8O4

Un compuesto contiene C= 40 % H= 6,6% y O= 53,3%

Calcular su fórmula Molecular si su peso es 90 g

• C4H8O4

• C3H6O3

• C5H10O5

• C6H12O6

Determinar el porcentaje del Oxigeno e hidrógeno en el agua

• H = 11,11% O= 88,88 %

• H= 12 % O = 88%

• H= 13% O = 87 %

• H = 14 % O = 86 %

Determinar el porcentaje del Hierro en el compuesto Fe3O4

• 72,61%

• 72,51%

• 72,41 %

• 72,81%

Cuántos gramos de Cuprita CuO2 se necesitan para obtener 100 gramos de

• 150 g

• 140 g

• 130 g

• 120 g

Determinar la composición del K en el Clorato de Potasio KClO3

Peso molecular de K= 39 g

• 32,98

• 31,96

• 33,66

• 34,65

Determinar la composición del Oxigeno en el Clorato de Potasio KClO3

Peso molecular de O= 16 g

• 39,34 %

• 39,87 %

• 39,68 %

• 39,98 %