EXAMEN DE RECUPERACIÓN QUIMICA 8º IND 6

La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer o retener extras cuando se forma un enlace. La diferencia entre las electronegatividades de los atomos puede usarse para definir el tipo de enlace.

Observa el esquema y gráfica:

Con base en la información anterior, se puede afirmar que el enlace formado entre:

• Q y W será covalente no polar

• U y Q será covalente no polar

• Q y W será covalente polar, mientras que U y Z serán ionicos

• Q y Z será iónico

Se tienen un compuesto formado por dos elementos de diferentes electronegatividades, XX, el elemento X tiene una electronegatividad de 3,0. Teniendo en cuenta lo anterior:

• El elemento X posee igual electronegatividad por lo tanto tienen iguales caracteristicas

• El elemento X atrae con mayor fuerza al elemento X

• Los elementos se atraen con la misma, por lo tanto no puede haber formación.

• El elemento X al ser mayor se encontrará en la parte inferior de la tabla periódica

Un enlace covalente polar es aquel donde su diferencia de electronegativa es menor a 1,4, sin embargo si la diferencia queda por debajo de 0,4 el enlace deja de ser covalente polar y se convierte en covalente apolar. Una de las diferencias en estos enlaces covalentes es:

• En los enlaces covalente apolares existe una mínima diferencia de electronegatividad

• En los enlaces covalentes apolares existe una gran diferencia de electronegativa

• La electronegativa en los enlaces covalentes polares es mayor de 0,4

• Los enlaces covalentes polares no tienen diferencia de electronegatividad.

Una de las características principales de los enlaces iónicos es:

• Son uniones entre elementos metales y metales

• Son uniones entre elementos metales y no metales

• Son uniones entre elementos no metales y no metales

• Son uniones entre elementos metaloides.