enlace covalente

Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.

• ENLACE COVALENTE NORMAL

• POLAR

• ENLACE SIMPLE

• N.A

Se presenta cuando los electrones enlazantes no son compartidos equitativamente por los átomos, debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro

• POLAR

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

• ENLACE COVALENTE NORMAL

• N,A

Tiene lugar cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

• ENLACE SIMPLE

• ENLACE APOLAR

• NA.

Se da cuando los átomos comparten equitativamente los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

• ENLACE APOLAR

• POLAR

• ENLACE SIMPLE

• N.A

Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.

• ENLACE SIMPLE

• ENLACE COVALENTE

• ENLACE COMPUESTO

• N.A

Se da cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones. Este puede ser doble o triple.

• ENLACE MULTIPLE

• ENLACE SIMPLE

• APOLAR

• N.A

Propiedades de las sustancias covalentes:

• A condiciones ambientales, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

• Queremos aclarar los conceptos de electrones de valencia y estado de oxidación. Recordamos que los electrones de valencia son los electrones de la última capa

• APOLAR

• N.A

es el resultado del solapamiento frontal de dos orbitales atómicos, que origina un orbital molecular sigma

• ENLACE SIGMA

• ENLACE COVALENTE

• POLAR

• N.A

Es aquel que se produce entre átomos de elementos metálicos tiene lugar por la atracción electrostática entre los electrones de valencia y los cationes instantáneos que se producen por la fluidez, electrónica generando un «mar de electrones».

• ENLACE METALICO

• POLAR

• APOLAR

• N.A

Es el término que se utiliza para indicar que una molécula tiene varias representaciones de Lewis que son químicamente razonables y cumplen el octeto

• RESONANCIA

• POLAR

• APOLAR

• N.A