Ligação química

Indica a opção correta para completar a seguinte frase:

A notação de Lewis indica que ..

• ... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado em torno do símbolo químico.

• ... os electrões partilhados não podem ser colocados entre os símbolos dos dois átomos.

• ... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado à parte do símbolo químico.

• ... os eletrões não ligantes são colocados entre os símbolos dos dois átomos.

Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas.

Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que …

• Entre átomos ligados predominam as forças de atração.

• Quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.

• As atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.

• Entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.

Assinala a opção correta:

As ligações covalentes ...

• ... existem em substâncias moleculares e em substâncias de redes covalentes.

• ... existem em quaisquer substâncias.

• ... formam-se em átomos metálicos.

• ... formam-se por transferência de eletrões entre átomos não-metálicos.

Seleciona as afirmações verdadeiras.

• Na molécula de dihidrogénio, H₂, estabelece-se uma ligação covalente simples entre os dois átomos.

• Na molécula de dioxigénio, O₂, estabelecem-se duas ligações covalentes simples entre os dois átomos.

• Na molécula de dinitrogénio, N₂, estabelecem-se três ligações covalentes simples entre os dois átomos.

• Nas moléculas de dihidrogénio, H₂, de dioxigénio, O₂, e de dinitrogénio, N₂, as ligações que se estabelecem entre os dois átomos são, respetivamente, covalente simples, covalente dupla e covalente tripla.

Identifica três possíveis formas de estruturação de átomos de carbono na Natureza. As figuras 1, 2 e 3 representam, respetivamente:

• Fulereno, grafeno e diamante.

• Grafeno, diamante e fulereno.

• Fulereno, diamante e grafeno.

• Diamante, grafeno e fulereno.

Das propriedades seguintes indica as que possam corresponder a substâncias iónicas.

• São sólidas, à temperatura ambiente.

• Apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.

• As suas soluções aquosas são más condutoras da corrente elétrica.

• Só conduzem a corrente elétrica no estado sólido.

• São maleáveis e dúcteis.

Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?

• X₂Y

• XY₂

• YX

• Y₂X

• XY

Assinala a opção correta.

• A ligação metálica estabelece-se entre quaisquer átomos.

• A ligação metálica estabelece-se entre átomos de diferentes metais e não-metais.

• A ligação metálica estabelece-se entre átomos de metal, formando-se substâncias metálicas.

• Na ligação metálica há atração entre iões negativos e eletrões livres.

Indica as opções que completam corretamente a seguinte frase :

Numa ligação metálica ...

• ... há atração entre iões positivos e electrões livres.

• ... não existe partilha de electrões livres por todos os átomos.

• ... estabelece-se entre átomos de metal, formando redes gigantes de átomos.

• ... estabelece-se em quaisquer átomos, formando redes gigantes de átomos.

Sabendo que o magnésio pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica, que tipo de ligação espera encontrar entre os seus átomos?

• Ligação covalente, pois ocorre partilha de eletrões entre os átomos.

• Ligação iónica, pois ocorre atração entre os iões dos átomos de magnésio.

• Ligação metálica, pois há partilha de eletrões deslocalizados que circulam aleatoriamente entre os iões de magnésio.