Larutan Elektrolit dan Noneelektrolit

Berikut merupakan hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, Dari data di atas, pasangan yang digolongkan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah…

• 1 dan 4

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab

• Konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ = konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl

• Konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl

• H₂SO₄ terionisasi sempurna, sedangkan HCl terionisasi sebagian

• H₂SO₄ senyawa ionik, sedangkan HCl senyawa kovalen

• H₂SO₄ senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen nonpolar

NaCl padat tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik.

Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa ….

• Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion.

• Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya.

• HCl cair berikatan ion, tetapi HCl merupakan senyawa berikatan ion.

• Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus.

• NaCl padat tidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi.

Di antara zat elektrolit berikut, yang tergolong senyawa kovalen polar adalah….

• HBr

• NaBr

• KCl

• BaCl₂

• CaCl₂

Suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik dapat dibuat dengan cara ....

• Melarutkan senyawa ionik ke dalam air

• Melarutkan senyawa ionik ke dalam minyak tanah

• Melarutkan gula ke dalam air

• Melarutkan urea ke dalam minyak goreng

• Melarutkan garam dapur ke dalam minyak tanah