PREICFES QUIMICA

1.Un estudiante desea comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua, etanol y aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100 g) a tres temperaturas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.

• A. las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.

• B. no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en las temperaturas indicadas.

• C. es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando.

• D. el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar.

2. La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme.

Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?

• A. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• B. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

3. De acuerdo con la información de la tabla.

Un catión del elemento M se puede representar como M ¹⁺ y su configuración electrónica es 1s²2s. La configuración electrónica más probable para el anión J^-1 del elemento J con Z = 17 es:

• A.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• B. 1s² 2s ² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• C. 1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶4s²

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

4. La siguiente es la configuración electrónica de un átomo de flúor neutro:

1s²2s²2p⁵

De acuerdo con la configuración electrónica, es correcto afirmar que la estructura del átomo de flúor se compone de:

• A. 5 protones.

• B. 7 electrones.

• C. 9 electrones.

• D. 14 protones.

5. A continuación, se presenta la configuración electrónica del nitrógeno y el sodio

De acuerdo con la información anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la estructura de los átomos?

• A. El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 protones.

• B. El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 neutrones.

• C. El nitrógeno presenta 7 protones y el sodio 12 electrones.

• D. El nitrógeno presenta 7 neutrones y el sodio 12 protones.

6. Las estructuras de Lewis que representan la formación de una sustancia al combinarse A y B entre si o con el oxígeno en forma correcta es:

• 
• 
• 
• 

7. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:

• a. LX

• b. JL

• c. YJ

• d. YX

8. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:

De acuerdo con el diagrama anterior, si una sustancia X pasa de las condiciones de gaseoso, luego a liquido hasta llegar a solido , los cambios de estado que experimenta son:

• A. evaporación y fusión

• B. sublimación y condensación

• C. condensación y solidificación

• D. evaporación y sublimación inversa

9. En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo.

Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque:

• A. tiene el mismo número de protones y electrones.

• B. tiene más neutrones que protones.

• C. la suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

• D. tiene más neutrones que protones.

10. La gráfica muestra el enlace entre el flúor y el Sodio

Obteniendo el compuesto NaF del cual podemos decir que se forma:

• A.Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

• B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

• C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

• D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.