Bab 1 Kimia KSSM Keseimbangan Redoks

Daripada rajah di atas, yang manakah mengalami pengoksidaan

• Zn

• Cu²⁺

Berdasarkan setengah persamaan di bawah, terangkan mengapa Cu²⁺ bertindak sebagai agen pengoksidaan?

• kerana melepaskan elektron

• kerana menerima elektron

Antara berikut yang manakah agen pengoksidaan?

• Klorin, CI₂

• Larutan kalium manganat(VII) berasid

• Ion Ferum(III), Fe³⁺

• Ion Iodida, I^-

• Ion Ferum(II), Fe²⁺

Antara berikut, pilih yang manakah adalah agen penurunan?

• Ion Iodida, I^-

• Bromin, Br₂

• Ion Ferum(II), Fe²⁺

• Logam-logam yang elektropositif seperti Mg dan Zn

• Larutan kalium dikromat(VI)

Kirakan nombor pengoksidaan sulfur dalam SO₄^2-

• +6

• +2

• +4

• +8

Antara berikut yang manakah adalah definisi bagi tindakbalas redoks?

• Redoks ialah tindakbalas pengoksidaan atau penurunan

• Redoks ialah tindakbalas pengoksidaan dan penurunan yang tidak berlaku secara serentak

• Redoks ialah tindakbalas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku secara serentak

• Redoks ialah tindakbalas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku secara berkala

Antara berikut, yang manakah tidak boleh berlaku semasa proses pengoksidaan

• Menerima oksigen

• Menderma elektron

• Kehilangan hidrogen

• Pengurangan nombor pengoksidaan

Dalam satu sel kimia, terminal negatif ialah _______ di mana pembebasan elektron berlaku.

Apabila molekul atau ion mempunyai nilai keupayaan elektrod piawai, E^o yang lebih positif, ia...

• lebih cenderung membebaskan elektron

• lebih mudah mengalami tindak balas penurunan

• merupakan agen pengoksidaan yang lebih kuat

• merupakan agen penurunan yang lebih lemah

Dalam satu sel kimia yang mempunyai pasangan logam magnesium dan kuprum, nilai E^o magnesium adalah lebih negatif. Maka magnesium menjadi ...

• terminal positif

• terminal negatif