EXAM. SEMINARIO - QUÍMICA 01.07.21

Un vaso de precipitado que contiene un líquido pesa 206 g y el volumen que ocupa este líquido es de 100 mL. Hallar la densidad del líquido expresada en unidades del SI considerando que el recipiente vacío pesa 110 g.

• 9,6 ´10⁻²

• 9,6 ´10²

• 9,6 ´10⁻¹

• 7,6´10²

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. Dadas las siguientes propiedades del peróxido de hidrógeno. Identifique la alternativa que contenga a la(s) propiedad(es) química(s):

I. Es soluble con el agua.

II. Su temperatura de ebullición normal es 150 ^oC.

III. Se descompone por acción de la luz.

• I y II

• solo II

• II y III

• Solo III

El titanio es un metal compatible con los tejidos del organismo humano que toleran su presencia, lo que ha hecho posible una gran cantidad de aplicaciones médicas, como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas anti trauma e implantes dentales. Si su número de masa es 48 y su átomo posee 26 neutrones. Seleccione la secuencia de verdad (V o F) según corresponda.

I. Su configuración electrónica termina en 4s² 3d⁶.

II. Posee diez orbitales llenos y dos electrones desapareados.

III. Los números cuánticos para su último electrón son (3, 2, –1, +1/2).

• VVV

• VFV

• FVV

• FFF

Los óxidos básicos son compuestos binarios que al combinarse con el agua forman compuestos ternarios llamados hidróxidos. Determine el nombre de los compuestos Ni₂O₃ y Pb(OH)₂ respectivamente.

• Óxido de níquel (II), hidróxido de plomo (II)

• Trióxido de diníquel, hidróxido de plomo (IV)

• Óxido niquélico, hidróxido plúmbico

• Óxido de níquel (III), dihidróxido de plomo

• bcda

• dbac

• cdab

• dcba

• 12

• 24

• 48

• 6

• 2,05´10³

• 4,10´10⁴

• 2,05´10²

• 4,10´10²

Un estudiante de química realiza una práctica en el laboratorio, en la cual disuelve 39,2 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en suficiente cantidad de agua hasta formar 800 mL de una solución. Al respecto, determine respectivamente la molaridad y normalidad de la solución formada.

Masa molar (g/mol): H₂SO₄ = 98

• 0,5 y 0,5

• 1,0 y 0,5

• 1,0 y 2,0

• 0,5 y 1,0

• 2 – bromo – 4 – metilhexan – 3 – ol ,

  2 – etilbutano – 1,3 – diol

• 2 – bromo – 4 – metilhexan – 3 – ol ,

  3 – etilpentano – 2,4 – diol

• 3 – metil – 5 – bromohexan – 4 – ol ,

  3 – etilpentano – 2,4 – diol

• 3 – metil – 5 – bromohexan – 4 – ol ,

  2 – etilbutano – 1,3 – diol

• 810

• 1458

• 729

• 1620