Enlace químico

Por qué se unen los átomos

• porque los compuestos resultantes tienen menos energía

• porque los compuestos resultantes son más estables que los átomos separados.

• porque los compuestos resultantes tienen menos energía y son más estables que los átomos separados.

que busca el átomo cuando se une:

• completar el octeto de electrones

• completar un dueto de electrones

• logar la configuración del gas noble mas cercano

El Enlace IONICO

• resulta de la transferencia de electrones

• resulta de la compartir electrones de electrones

Enlaces COVALENTES

• resulta de la compartir electrones

• resulta de la transferencia de electrones

Se forma un enlace covalente cuando

• un orbital ocupado por un electrón en un átomo se traslapa con un orbital ocupado por un electrón en el otro átomo.

• un elemento cede a otro un electrón

Cuando el C hibridiza sp3?

• cuando tienen que unirse a otro átomos

• cuando tiene que unirse a 4 átomos

• cuando tiene que unirse a 3 átomos y posee un par de electrones libres

• cuando tiene que unirse a 2 átomos y posee DOS pares de electrones libres

Cuando el C hibridiza sp2?

• cuando tienen que unirse a otro átomos

• cuando tiene que unirse a 3 átomos

• cuando tiene que unirse a 3 átomos y posee un par de electrones libres

• cuando tiene que unirse a 2 átomos y posee DOS pares de electrones libres

Cuando el C hibridiza sp?

• cuando tienen que unirse a otro átomos

• cuando tiene que unirse a 2 átomos

• cuando tiene que unirse a 3 átomos y posee un par de electrones libres

• cuando tiene que unirse a 2 átomos y posee DOS pares de electrones libres

un átomo que hibridiza sp3, sus orbitales híbridos son

• esféricos

• lóbulos orientados en los ejes x y z

• 4 lóbulos orientados en hacia los vertices de un tetrahedro regular

• 3 lóbulos orientados hacia los vertices de un triangulo equilatero

• 2 lóbulos orientados sobre una recta uno opuesto al otro

un átomo que hibridiza sp2, sus orbitales híbridos son

• esféricos

• lóbulos orientados en los ejes x y z

• 4 lóbulos orientados en hacia los vertices de un tetrahedro regular

• 3 lóbulos orientados hacia los vertices de un triangulo equilatero

• 2 lóbulos orientados sobre una recta uno opuesto al otro