3º4º QUÍMICA - CIERRE ISEMESTRE

La relación entre moles y masa de una sustancia la establece

• a. Gramos

• b. Nº de Avogadro

• c. Masa molecular

• d. Masa molar

Considera la siguiente molécula y su coeficiente estequiométrico marcado en negrita

2Ca₃(PO₄)₂

En base a la información que me entrega podemos decir que presenta

• a. 3 átomos de Ca , 2 átomos de P y 8 átomos de O

• b. 3 átomos de Ca, 1 átomos de P y 4 átomos de O

• c. 6 átomos de Ca , 4 átomos de P y 2 átomos de O

• d. 6 átomos de Ca, 4 átomos de P y 16 átomos de O

Asumiendo que todas las figuras están compuestas del mismo elemento. ¿Cuál de ellas tiene mayor cantidad de moles?¿Cómo llegaste a esa conclusión?

¿Se puede determinar el número de átomos de oro que tiene un anillo a partir de los siguientes datos ?

Composición anillo = 100% oro

Masa anillo = 3 gramos

• VERDADERO

• FALSO

Clasifica como elemento, compuesto o mezcla las sustancias representadas en los recuadros. Escribe el número y la clasificación.Ejemplo: 1mezcla

% m/m que contiene 0,07 gramos de cafeína en 1,8 g de disolución

• 0,038 % m/m

• 0,039 % m/m

• 38%

• 39%

Dos ejemplos de disolución líquido-líquido

• aceite-agua

• etanol-agua

• benceno-etanol

• benceno -agua

C1*V1 =C2*V2. esta fórmula corresponde a

• Molaridad

• Molalidad

• Dilución

• Disolución

En una dilución, la concentración final es menor o mayor que la inicial. ¿Por qué?

El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de

• a. Arrhenius.

• b. Brönsted y Lowry.

• c. De ambas.

• d. De ninguna de las dos.