ESTEQUIOMETRIA

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

La ley de la conservación de la materia se cumplen en una ecuación cuando:

• El número de átomos de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.

• La masa de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.

• El número de moles de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.

• La cantidad de compuestos en los reactivos es igual que en los productos.

La siguiente ecuación cumple la ley de la conservación de la materia

• H₂ + O₂→ H₂O

• 2H₂ + O₂→ 2H₂O

• NaOH + 2HCl →NaCl + H₂O

• 2KOH + HCl→ KCl + H₂O

De acuerdo a la siguiente imagen:

• El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na

• El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl

• No hay reactivo limitante

• Ambos reactivos están en exceso

De acuerdo a la ecuación el peso del cloruro de potasio es:

• 96 gr

• 74,54 gr

• 149,08 gr

• 245,08 gr

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

• CO₂

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

• 32g de O₂

• 16g de O₂

• 256g de O₂

• 278g de O₂

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

• H2

• O2

• H2O

• CO₂