ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน ตัวเร่งปฏิกิริยา พันธะโคเวเลนต์

พันธะโคเวเลนต์ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน

อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่งปฏิกิริยา

อุณหภูมิ พันธะโคเวเลนต์ พื้นที่ผิว ตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยามีประสิทธิภาพสูงที่อุณหภูมิสูง

ผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สจะไม่เปลี่ยนแปลงปริมาตรที่อุณหภูมิสูง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ

สารตั้งต้นจะอยู่ในสถานะใดก็ได้

ลดความดันของแก๊ส

ลดอุณหภูมิลง

ลดขนาดของของแข็งลง

รักษาความดันให้คงที่

ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

ลดความแตกต่างระหว่างพลังงานของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

เพิ่มพลังงานให้กับโมเลกุลของระบบ

ลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

ช่วยเพิ่มจำนวนครั้งของการชนกันของโมเลกุลสารตั้งต้น

เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดของภาชนะที่บรรจุ

อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ

ใช้สารละลายที่มีความเข้มข้นสูง

ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ

ใช้ทั้งสามวิธีที่กล่าวมา

ใช้ 1 M HCl 100 cm³

ใช้ 2 M HCl 25 cm³

ใช้ 2 M HCl 50 cm³

บดหินปูนให้ละเอียด

ปฏิกิริยาเคมีที่พลังงานก่อกัมมันต์สูง จะเกิดปฏิกิริยาเร็วกว่าปฏิกิริยาที่มีพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำ

การเพิ่มอุณหภูมิให้แก่สารที่เข้าทำปฏิกิริยากันมักจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

ปฏิกิริยาเคมีหนึ่ง ๆ พลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนไปได้ในกรณีที่เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

เพิ่มพลังงานจลน์ให้สาร ทำให้จำนวนโมเลกุลมีพลังงานสูงถึงพลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น

เพิ่มพลังงานจลน์ให้สาร ทำให้สารในระบบชนกันแรงขึ้น

ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

เพิ่มความถี่ในการชน