Clase 4 - Preicfes

Un elemento X tiene la capacidad de reaccionar con el oxígeno y formar dos óxidos, pero este resultado solo es posible controlando la variable temperatura como se ilustra en la tabla.

Según la información anterior, los estados de oxidación del elemento X son

• -2 y -1

• 2 y 4

• 1 y -2

• -2 y - 4

Se tiene un recipiente por el que no salen los gases, con paredes totalmente firmes, que se encuentra a 25°C y una atmósfera de presión, y se le agrega 1 mol de XO_2(g) y 1 mol de X_(s) y se calienta con los dos gases hasta los 300 °C. Luego, al revisar este proceso para observar lo que se produjo, se encontraron

• 2 moles de X_(s) y mol de O_(g)

• 1 mol de XO_2(g) y mol de XO_(s)

• 2 moles de XO_(g) y 1 mol de X_(g)

• 1 mol de XO_2(g) y 1 mol de X_(s)

Un profesor quiere demostrar cuál es la variable que afecta la velocidad de reacción cuando hace interactuar una solución de H₂SO₄ concentrado con un elemento metálico. El procedimiento fue el siguiente:

Paso 1: Maneja una temperatura ambiente constante de 20 °C

Paso 2: Utiliza 4 tubos de ensayo idénticos y les adiciona 5 ml de la solución ácida

Paso 3: Posteriormente agrega 1 g de los cuatro metales W, X, Y, Z.

Paso 4: Toma los tiempos en cada uno de los tubos de ensayo.

Todo esto se aprecia en la imagen.

Con base en lo anterior, el profesor debe concluir que la variable que afecta la velocidad de la reacción es

• la concentración del ácido sulfúrico, porque a mayor concentración, más rápido se lleva a cabo la reacción

• la temperatura del medio ambiente, porque esta aumenta y disminuye en cada momento

• el catalizador que se usó para que la reacción se llevara a cabo en menos tiempo

• la naturaleza de los reactivos; cada elemento tiene propiedades que lo hacen único.

Un profesor quiere demostrar cuál es la variable que afecta la velocidad de reacción cuando hace interactuar una solución de H₂SO₄ concentrado con un elemento metálico. El procedimiento fue el siguiente:

Paso 1: Maneja una temperatura ambiente constante de 20 °C

Paso 2: Utiliza 4 tubos de ensayo idénticos y les adiciona 5 ml de la solución ácida

Paso 3: Posteriormente agrega 1 g de los cuatro metales W, X, Y, Z.

Paso 4: Toma los tiempos en cada uno de los tubos de ensayo.

Todo esto se aprecia en la imagen.

Si el profesor varía las temperaturas del sistema a 0 °C, 40 °C y 90 °C, lo más probable que suceda, con respecto a las velocidades de las reacciones, es que sean

• mayores a los 0 °C

• menores a los 0 °C

• menores a los 90 °C

• las mismas en todos los casos

Unas reacciones muy comunes que se llevan a cabo en el medio ambiente y cotidianamente son las que realiza el hierro u óxidos como muestran los siguientes ejemplos_

Reacción I: 2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Reacción II: FeO + CO → Fe + CO₂

Reacción III: Fe₃O₄ + C → 3FeO + CO

Con base en lo anterior, NO corresponde a un cambio químico cuando

• el hierro interactúa con el oxígeno

• se produce monóxido de carbono

• se lleva a cabo el ciclo del agua

• el óxido de hierro reacciona con el carbono

Unas reacciones muy comunes que se llevan a cabo en el medio ambiente y cotidianamente son las que realiza el hierro u óxidos como muestran los siguientes ejemplos_

Reacción I: 2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Reacción II: FeO + CO → Fe + CO₂

Reacción III: Fe₃O₄ + C → 3FeO + CO

En cuanto al proceso de oxidación que se lleva a cabo en la reacción I, si utilizamos 0.5 moles de hierro, entonces

• no se puede llevar a cabo la reacción química

• se producen 2 moles de óxido de hierro III

• se necesitan 0.75 moles de oxígeno

• no se puede generar el óxido

Cuando se habla de equilibrio químico se refiere a la denominación que se hace a cualquier reacción reversible en la que se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, como se muestra en el siguiente experimento en el que se hacen reaccionar dos sustancias A₂ y B₂ y se obtiene AB₃

A₂ + 3B₂ ↔ 2AB₃

Con base en lo anterior, la fórmula correcta para calcular la constante de equilibrio debe ser

• 
• 
• 
• 

Cuando se habla de equilibrio químico se refiere a la denominación que se hace a cualquier reacción reversible en la que se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, como se muestra en el siguiente experimento en el que se hacen reaccionar dos sustancias A₂ y B₂ y se obtiene AB₃

A₂ + 3B₂ ↔ 2AB₃

Con base en lo anterior, se puede decir que el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes

• cambia y se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo

• no cambia y se observan cambios físico a medidas que transcurre el tiempo

• cambia y no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo

• no cambia y no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo

En Colombia se llevan a cabo básicamente dos formas de producción de leche: la especializada y la de doble propósito. En un estudio realizado por investigadores sobre las tecnologías manejadas en estos procesos, estos concluyeron que se hace necesario implementar un programa de aseguramiento de la calidad en fincas de sistemas especializados y de doble propósito, ya que cada sistema de producción posee diferentes manejos, razas, condiciones culturales que deben ser tenidos en cuenta a la hora de plantear un programa de mejoramiento y aseguramiento de la calidad de la leche.

De acuerdo con lo anterior, se puede inferir, con respecto a la conclusión de los investigadores, que

• toda la leche que se produce en Colombia es de mala producción

• las tecnologías implementadas no sirven para tener un buen producto

• es desde las fincas que se debe garantizar un producto de calidad

• el consumo de leche y de carne es dañino para los seres vivos

Los modelos atómicos son esquemas donde se quieren representar como son en realidad los átomos, respecto a ello hubo grandes científicos como Thomson, Dalton, Rutherford, Bohr entre muchos otros que hicieron los diseños relacionados en la imagen.

Con respecto a la imagen, se puede afirmar que los modelos 1, 2, 3 y 4 pertenecen a los científicos

• 1, Bohr; 2, Rutherford; 3, Thomson y 4, Dalton

• 1, Rutherford; 2, Dalton; 3, Bohr y 4, Thomson

• 1, Dalton; 2, Thomson; 3, Rutherford y 4, Bohr

• 1, Thomson; 2, Bohr; 3, Dalton y 4, Rutherford