แนวคิดและพลังงานเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิิริยาเคมี

ให้นักเรียนเลือกข้อที่ถูก

• ปฏิกิริยาเคมีที่มีพลังงานก่อกัมมันต์น้อย จะเกิดปฏิกิริยาช้า

• ปฏิกิริยาเคมีที่มีพลังงานก่อกัมมันต์มาก จะเกิดปฏิกิริยาช้า

• ปฏิกิริยาเคมีที่มีพลังงานก่อกัมมันต์น้อย จะเกิดปฏิกิริยาเร็ว

• ปฏิกิริยาเคมีที่มีพลังงานก่อกัมมันต์มาก จะเกิดปฏิกิริยาเร็ว

ข้อใดทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีได้

• เมื่อโมเลกุลของสารตั้งต้นชนกันด้วยทิศทางที่เหมาะสม

• มีพลังงานจลน์ที่มากพอเข้าสลายพันธะ ที่ทำให้อนุภาควิ่งเร็วชนกันจนเกิดผลิตภัณฑ์

• มีพลังงานที่มากที่สุดที่จะทำให้อนุภาคชนกัน

• มีพลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อนุภาคชนกัน

ข้อใดเป็นพลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี ข้อใดผิด

• พลังงานจลน์

• พลังงานศักย์

• พลังงานก่อกัมมันต์

• พลังงานแทรนซิชัน

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับแนวคิดทฤษฎีสถานะแทรนซิชัน

• เมื่อสารตั้งต้นเข้าใกล้กัน พลังงานจลน์บางส่วนจะเปลี่ยนเป็นพลังงานศักย์

• เมื่อพลังงานศักย์เพิ่มขึ้นจนถึงพลังงานแทรนซิชัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ได้

• เมื่อสารตั้งต้นเข้าใกล้กัน พลังงานจลน์บางส่วนจะเปลี่ยนเป็นพลังงานก่อกัมมันต์

• เมื่อพลังงานศักย์น้อยลงจนถึงพลังงานแทรนซิชัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ได้

ข้อใดแสดงแผนภาพการชนกันของอนุภาค จากปฏิกิริยา

H₂ (g) + I₂(g) ----- 2HI(g) ได้ถูกต้อง

• ภาพที่ 1

• ภาพที่ 2

• ภาพที่ 3

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับพลังงานก่อกัมมันต์

• เป็นค่าที่ได้จากการทดลองเท่านั้น

• ขึ้นกับอุณหภูมิ ยิ่งอุณหภูมิเพิ่มขึ้นพลังงานก่อกัมมันต์ยิ่งเพิ่ม

• พลังงานก่อกัมมันต์ยิ่งมีค่ามาก ปฏิกิริยายิ่งเกิดช้า

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยาดูดพลังงานและคายพลังงาน

• ปฏิกิริยาดูดพลังงานคือปฏิกิริยาที่มีพลังงานของผลิตภัณฑ์สูงกว่าสารตั้งต้น

• ปฏิกิริยาดูดพลังงานคือปฏิกิริยาที่มีพลังงานของสารตั้งต้นสูงกว่าผลิตภัณฑ์

• ปฏิกิริยาคายพลังงานคือปฏิกิริยาที่มีพลังงานของสารตั้งต้นสูงกว่าผลิตภัณฑ์

• ปฏิกิริยาคายพลังงานคือปฏิกิริยาที่มีพลังงานของผลิตภัณฑ์สูงกว่าสารตั้งต้น

จากกราฟ จงเติมคำตอบพลังงานก่อกัมมันต์

จากกราฟ จงหาพลังงานที่เปลี่ยนแปลงไปของกราฟนี้

กราฟนี้เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

• ปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยาคายพลังงาน