PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

¿Cuál de los siguientes elementos químicos es más electronegativo?

• Na

• K

• Rb

• Cs

¿Cuál de los siguientes elementos químicos posee mayor energía de ionización?

• Ca

• Sr

• Cl

• C

¿Cuál de los siguientes elementos químicos posee mayor afinidad electrónica?

• F

• N

• Si

• Ca

En un mismo periodo, los elementos químicos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica poseen:

• Mayor energía de ionización que los que se encuentran en el lado opuesto

• Menor energía de ionización que los que se encuentran en el lado izquierdo.

• La misma energía a lo largo del periodo.

Los elementos químicos que se encuentran del lado izquierdo de la tabla periódica dentro de un mismo periodo, poseen:

• Mayor energía de ionización.

• Menor energía de ionización.

• La misma energía de ionización.

Al comparar las distribuciones electrónicas de los elementos Na y F, el flúor resulta ser más pequeño en cuanto a tamaño, eso quiere decir que:

• El flúor posee mayor afinidad electrónica

• El sodio tiene mayor energía de ionización

• El sodio es un oxidante

• El flúor posee menor electronegatividad

Al comparar el tamaño de los átomos de cloro y magnesio, gracias a la distribución electrónica, se puede deducir que el magnesio es más grande, esto significa que:

• El átomo de cloro es reductor

• El átomo de magnesio posee poca energía de ionización.

• El átomo de cloro es menos electronegativo.

Cuando la distancia entre los electrones de valencia y el núcleo atómico es menor, esto significa que:

• Existe una mayor atracción electrostática al interior del átomo.

• El átomo resulta ser más pequeño

• El átomo es menos electronegativo.

• El átomo tiene menor energía de ionización.

• El átomo tiene poca afinidad electrónica