SEL VOLTA

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

• Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

• Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

• A – B – C – D – E

• E – D – C – B – A

• B – C – A – D – E

• B – E – C – A – D

• B – E – D – A – C

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o _Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

• Cu sebagai kutub negatif

• Cu mengalami reduksi

• Ag mengalami oksidasi

• Cu sebagai katoda

• Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
  

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

• +0,42 volt

• -0,42 volt

• +1,10 volt

• -1,10 volt

• +1,11 volt

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

• + 0,91 volt

• + 1,41 volt

• + 2,29 volt

• + 2,57 volt

• + 4,07 volt

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

• Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

• Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

• Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

• Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

• Ni2+|Ni || Ag | Ag+

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui : E° Ag = +0,80 V dan E° Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ --> 2 Ag²⁺ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda

  positif

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)