Atomística

As experiências de Thomson podem ser consideradas o início do entendimento da estrutura atômica também descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:

• O núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo.

• Os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.

• As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.

• Os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.

• Os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.

O íon Ca²⁺ e o átomo Ar apresentam o mesmo número:

• De massa e de elétrons

• Atômico e de elétrons.

• De massa e de nêutrons.

• Atômico e de massa.

• Atômico e de nêutrons.

O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros. Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137.

Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:

• Isótopos

• Isóbaros

• Isótonos

• Isoeletrônicos

Quais as características do modelo atômico proposto por Dalton:

• O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

• Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.

• O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.

• Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.

O número atômico e o número de massa do átomo representado na imagem é, respectivamente:

• 7 e 4

• 7 e 3

• 3 e 3

• 3 e 7

• 4 e 7

O sódio, representado na imagem, é um metal que está presente no primeiro grupo da tabela periódica. O número de prótons, elétrons e nêutrons desse elemento é, respectivamente:

• 23, 23 e 11

• 11, 23 e 12

• 12, 12 e 11

• 11, 11 e 12

• 11, 12 e 11

Uma das mais importantes contribuição do modelo de Rutherford foi considerar que o átomo é constituído de:

• Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

• Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

• Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

• Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

• Uma região central com carga negativa chamada núcleo.

(Adaptado Enem/2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.

Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela:

• Reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.

• Emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.

• Produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.

• Reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.

• Excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

(Adaptada UFF-2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, o Cloro que está situado no grupo 17 (₁₇Cl) apresenta:

• Apresenta 4 níveis de energia

• Apresenta a camada m completa

• Apresenta a camada m incompleta

• Apresenta 8 elétrons na última camada

(IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é:

• 1

• 6

• 8

• 2

• 10