CINÉTICA QUÍMICA Y ALGO MÁS

El complejo activo es según el siguiente grafico es:

• La zona de mayor energía en los reactivos

• Es la energía de activación

• Es el punto de alta energía de la reacción.

• Es el punto de menor duración en los productos

• Proceso que libera energía en forma de calor

La concentración de los productos afecta directamente:

• La cantidad de reactante formado, en caso de ser reversible

• La velocidad de la reacción, la cual se ve aumentada.

• La velocidad disminuye en el reactante

• Si la reacción es reversible afecta directamente

• Si aumenta la concentración de los reactantes, aumenta la velocidad de reacción.

Se puede afirmar por energía de activación:

I. La energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química

II. La energía que sobra para producir un proceso

III. La energía que necesita para formar el complejo activo.

IV. Sin la suficiente energía, se produce la reacción.

• Solo en I

• Solo en II

• Solo en III

• En I y III

• En I y IV

Respecto al colisionador de hadrones, lo más completo seria:

• La cinética de cada partícula que colisiona, da origen al Bosón de Higgs.

• El colisionador es un gran complejo de anillos donde las partículas son aceleradas hasta casi la velocidad de la luz.

• La colisión de partículas ocurre de forma no eficaz.

• A medida que disminuye la concentración de los reactantes, también disminuye la de los productos.

• Las colisiones de partículas son aceleradas gracias a la concentración de las partículas aceleradas.

La energía de activación de una reacción química, afirma que:

• Momento de máxima energía de una reacción química, de corta duración, donde ocurre el reordenamiento de los enlaces de los átomos involucrados.

• La energía es la más amplia de la reacción, liberándose gran parte de ella.

• Es la energía necesaria para que se produzca una reacción química.

• Momento de imprecisión química donde los átomos colisionan y no dan origen al producto.

• Es la energía liberada por una reacción química

Explica detalladamente.
¿Qué representa el grafico que se muestra a continuación?  

Explica la teoría que detalla la siguiente imagen:

Dibuja un diagrama energético para la evolución de una reacción extermina. Muestra en este diagrama las energías de activación del proceso directo. Muestra además como influiría la presencia de un catalizador.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones, respecto de la adición de un catalizador positivo a un medio de reacción:

a.________ La energía de activación disminuye.

b.________ La constante de velocidad de la reacción disminuye.

c.________ La velocidad de la reacción aumenta. d. El orden de reacción no varía. e. La entalpía de la reacción aumenta.

f. ______ El catalizador no altera la espontaneidad de la reacción.

g._______ El equilibrio de la reacción se desplaza hacia la formación de productos.

h.______ El catalizador ha de ser repuesto cada cierto tiempo ya que se consume.

De la reacción química en fase gas: 2 NO + O₂ → 2 NO₂

Se sabe que beta=2 (segundo orden) respecto de NO y alfa=1(primer orden) respecto del oxígeno.

1. Escriba la ecuación de velocidad.

2. Si la concentración de los reactivos y productos son:

NO= 2.01 mol/L; O₂ = 0.01 mol/L y NO₂= 0.13 mol/L

Determina Kc