Thermokimia 1

Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas maka reaksi ini tergolong ….

• A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• B. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• C. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• D. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• E. eksoterm, energi tidak berubah

Urea padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air , larutnya Urea disertai penurunan suhu pada tabung reaksi . Maka yang dimaksud dengan sistem pada reaksi di atas adalah....

• Tabung reaksi

• Udara

• Urea , air, dan tabung reaksi

• Air dan tabung reaksi

• Air dan Urea

Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50

mL air, terjadi perubahan temperatur dari

25⁰C menjadi 50⁰C. Peristiwa tersebut dapat

digolongkan pada reaksi...

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi tidak berpindah

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

• Entalpi awal > entalpi akhir dan ∆H > 0

• Entalpi awal < entalpi akhir dan ∆H > 0

• Entalpi awal > entalpi akhir dan ∆H < 0

• Entalpi awal < entalpi akhir dan ∆H < 0

• Entalpi awal = entalpi akhir dan ∆H = 0

Berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan gas NO adalah ….

• N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

• ½N₂(g) + ½O₂(g) → NO(g)

• N₂(l) + O₂(g) → 2NO(g)

• ½N₂(g) + ½O₂(l) → NO(g)

• ½N₂(l) + ½O₂(g) → NO(g)

Dari reaksi: C_(s)+O_2(g)→CO_2(g); ΔH= –393,50 kJ

• dapat dikatakan bahwa pembentukan 1 mol CO₂ diperlukan –393,50 kJ

• pembentukan 1 mol CO₂, 393,50 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

• kalor pembentukan CO₂ –393,50 kJ

• pembentukan 2 mol CO₂, 393,50 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan

• kalor pembentukan CO₂ –196,75 kJ

Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ .Selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ . Selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar....

• 150 kJ

• 200 kJ

• 100 kJ

• 250 kJ

• 50 kJ

Diketahui reaksi: NaOH + HCl → NaCl + H₂O; ΔH = –56 kJ. Jika 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,15 M maka ΔH reaksinya adalah ….

• –0,56 kJ

• –1,40 kJ

• –3,08 kJ

• –1,68 kJ

• –2,80 kJ

Jika diketahui reaksi:

2CO(g) + O₂(g)→2CO₂(g); ΔH° = –569 kJ

2C(g) + O₂(g)→ CO₂(g); ΔH° = –394 kJ

Besarnya ΔH°_f CO per mol adalah ….

• –219 kJ

• –284,5 kJ

• –109,5 kJ

• –372 kJ

• –175 kJ

Diketahui reaksi ;

2C (s) + H₂ (g) ---> C₂H₂ (g) ΔH = +226,7 kJ/mol

Apabila diinginkan untuk membentuk 4 mol gas C₂H₂ , kalor yang dibutuhkan sebesar ....kJ

• 88,9

• 133,35

• 800,1

• 906,8

• 453,4