cuestionario prueba icfes quimica

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• A) Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• B) No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• C) No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

• D) Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas mayores que 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

• A) La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.

• B) La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• C) Ambas sustancias son mezclas homogéneas.

• D) Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.

4) Un bloque de hielo seco, CO2 sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad del CO2. Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO2 disminuye porque

• A) la masa de CO2 disminuye.

• B) la distancia entre partículas y el volumen aumentan.

• C) la distancia entre partículas disminuye

• D) la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.

• A) De la esfera 2 pasaron electrones hacia la esfera 1.

• B) De la esfera 2 pasaron protones hacia la esfera 1.

• C) De la esfera 1 pasaron electrones hacia la esfera 2

• D) De la esfera 1 pasaron protones hacia la esfera 2.

• A) hierve a una temperatura mayor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.

• B) nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire.

• C) se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido.

• D) hierve a una temperatura menor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.

• A) no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en las temperaturas indicadas.

• B) es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando.

• C) Las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos.

• D) el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar.

• A) Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• B) Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• C) Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• D) Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

• A) no depende de la concentración de los reactivos.

• B) depende de la concentración de ambos reactivos

• C) depende solamente de la concentración de X.

• D) depende solamente de la concentración de Y.

10) En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución.

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿Cuál ácido debería emplearse?

• A) El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

• B) El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

• C) El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %

• D) El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.