ETA 23 - Ciclo Marzo

QUÍMICA

En la siguiente reacción: H₂ + N₂ → NH₃ se combina 6 moles de hidrógeno con suficiente cantidad de nitrógeno. ¿Cuántos moles de productos se obtiene?

• a) 3

• b) 4

• c) 6

• d) 8

• e) 10

En la siguiente reacción: H₂ + O₂ → H₂O Si se consumen 8 moles de hidrógeno. Hallar los moles de agua formados

• a) 3

• b) 4

• c) 6

• d) 8

• e) 10

En la siguiente reacción: C₃H₈ + O₂ →CO₂ + H₂O Si se consume 3 moles de propano. Hallar la masa de agua que se produce.

• 216 g

• 200 g

• 160 g

• 72 g

• 100 g

En la siguiente reacción: N₂ + H₂ → NH₃ ¿Qué cantidad de nitrógeno se necesita para combinarse con 12g de hidrógeno? P.A.(N = 14; H = 1)

• a) 14 g

• b) 28

• c) 56

• d) 20

• e) 112

¿Qué volumen de oxígeno será necesario para la combustión completa de 10 L de metano (CH₄)?

CH₄ +O₂ →CO₂ + H₂O

• a) 20 L

• b) 4L

• c) 200 L

• d) 10 L

• e) 100 L

GEOMETRIA

• 3

• 6

• 5

• 4

• 8

• 8

• $4\sqrt{3}$

• $6\sqrt{3}$

• 10

• $4\sqrt{2}$

• 13

• 16

• 15

• 14

• 18

• 13

• 12

• 15

• 14

• 18

• 2

• 4

• 6

• 8

• 9